【題目】下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是( 。

A.由于鋁的活潑性強,故工業(yè)上采用電解熔融A1C13的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁

B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中,可置換出鎂單質(zhì)

C.冶煉金屬的方法,本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的

D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進行,是一個典型的吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 氯化鋁為共價化合物,熔融態(tài)不導(dǎo)電,故工業(yè)上采取電解熔融氧化鋁的方法來制備單質(zhì)鋁,A錯誤;

B. 將鈉投入氯化鎂飽和溶液中,Na會和水反應(yīng),無法置換出單質(zhì)Mg,B錯誤;

C. 冶煉金屬的方法,本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的,C正確;

D. 鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進行,是一個典型的放熱反應(yīng),D錯誤;

故答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種膠體在電泳時,它的膠粒向陽極移動。在這膠體中分別加入下列物質(zhì):①乙醇溶液、②氯化鈉溶液、③土壤、④氫氧化鐵膠體,不會發(fā)生聚沉的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境.實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO45H2O)及副產(chǎn)物ZnO.制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計算).

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題:
(1)加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是 , a的范圍是
(2)由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為
(3)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為
(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是
(5)下列試劑可作為Y試劑的是 . A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3D.ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)鍵中鍵能最大的是(
A.F﹣H
B.Cl﹣H
C.Br﹣H
D.I﹣H

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【題目】澄清透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是( )

A. KNa、NO3 MnO4 B. Na、Ca2NO3 、Cl

C. KNa、SO42、NH4 D. K、NaHCO3、SO42

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【題目】氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)中有廣泛的運用,比如可以用酸性高錳酸鉀溶液來測定雙氧水的濃度。已知該反應(yīng)中MnO4-只發(fā)生如下過程MnO4-→Mn2+

1該反應(yīng)中還原劑是_________________;

2寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________

3如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

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【題目】下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是( )

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

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【題目】(Ⅰ)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3


(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示)。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15, 則此時 V V(填“ > ”、“=”或“<”)。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是

(3)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下, 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2)= c(CH3COO),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為。
(4)(Ⅱ)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
①常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
②稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(  )

A.點①所示溶液中:
c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
B.點②所示溶液中:
c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)
C.點③所示溶液中:
c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
D.滴定過程中可能出現(xiàn):
c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

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