13．固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種．某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：

已知：HCO3-+AlO2-+H2O═Al （OH）3↓+CO32-；S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．下列說法正確的是（　　）
A．氣體乙和氣體丙都為純凈物
B．固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3，可能含有NaHCO3
C．溶液丁中的陽離子可能只含H+、Fe2+
D．溶液甲中一定含有AlO2-、CO32-、HCO3-

分析 根據(jù)X是否溶于水，分為兩部分；固體甲溶于足量鹽酸，能使酸性高錳酸鉀褪色，可知含有溶液丁中的陽離子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，X一定含有FeO；溶液甲加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體和沉淀，說明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2，加入碳酸氫銨生成沉淀，說明AlO2-一定存在，而HCO3- 與AlO2-不共存，一定不含NaHCO3，可能含有Na2CO3，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)X是否溶于水，分為兩部分；固體甲溶于足量鹽酸，能使酸性高錳酸鉀褪色，可知含有溶液丁中的陽離子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，X一定含有FeO；溶液甲加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體和沉淀，說明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2，加入碳酸氫銨生成沉淀，說明AlO2-一定存在，而HCO3- 與AlO2-不共存，一定不含NaHCO3，可能含有Na2CO3；
A．由以上分析可知，乙可能是二氧化碳和二氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．粉末X 中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，一定不含NaHCO3，因?yàn)镠CO3- 與AlO2-不共存，故B錯(cuò)誤；
C．溶液丁中的陽離子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，故C正確；
D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運(yùn)用，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用固體NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液；
（1）在下列儀器中：①托盤天平（帶砝碼）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A．配制過程中必須用到的儀器有：①③④⑥⑦⑧⑨（填寫代號）．
B．容量瓶使用前應(yīng)查漏，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：分液漏斗、滴定管；
（2）配制該溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為5.0 克．
（3）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏低的有：①④⑤  （填寫代號）．
①稱取固體NaOH時(shí)直接用濾紙墊在托盤上
②容量瓶沒有干燥
③定容時(shí)，俯視液面使之與刻度相切
④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切
⑤沒有用水沖洗燒杯2～3次
⑥將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲基丙烯酸羥乙脂（用M表示）是有機(jī)合成中的一種重要原料．其結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M能發(fā)生加成反應(yīng)
B．M能發(fā)生取代反應(yīng)
C．一定條件下，M能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．M既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：
該混合物中肯定沒有CuSO4和Na2CO3；肯定含有Na2SO4和MgCl2（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會(huì)析出食鹽，到了秋天，又會(huì)析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．該地區(qū)某中學(xué)的同學(xué)們對“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗(yàn)證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．請你和他們一起完成探究．
（1）甲小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
（2）乙小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液．如果乙小組的觀點(diǎn)正確，現(xiàn)象應(yīng)該是有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）你認(rèn)為甲、乙兩小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)哪個(gè)合理，理由是什么？乙小組合理，甲小組在實(shí)驗(yàn)中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實(shí)驗(yàn)過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{-}$
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
D．由水電離得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ag+B．H+C．OH-D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．青蒿酸（結(jié)構(gòu)如圖）具有致癌抗瘧作用，下列有關(guān)它的敘述不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生酯化反應(yīng)B．屬于芳香族化合物
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室采用固件加熱制取Z的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（2）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣．
（3）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解．已知3≤$\frac{a}$≤4.5，則被還原的HNO3的質(zhì)量為$\frac{a}{4}$g．

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