磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示。
下列說法不正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B．在移位反應(yīng)器中，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若溫度越高，則v(CO)越大
C．改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2
D．該電池正極的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

A

解析試題分析：A、從反應(yīng)原理圖可知，除存在電能、化學(xué)能外，還存在熱能，錯誤；B、溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以溫度越高，v(CO)越大，正確；C、從圖中可看出改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2，正確；D、電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，燃料中的氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，正確，答案選A。
考點：考查原電池的反應(yīng)原理，反應(yīng)速率的判斷，電極反應(yīng)式的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（10分）800℃時在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_________________。
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是________，
用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=_____。     

（3）能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是_           _
A．v（NO2）=2v（O2）           B．容器內(nèi)顏色保持不變
C．2V逆 （NO）=v正（O2）    D．容器內(nèi)壓強保持不變
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是
A．及時分離出NO2氣體                   B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度                        D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動　　　 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大　　　　　 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達正確的是

A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1
C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 
E（g）
F（g）
G（g）
初始濃度（mol?L-1）
2.0
1.0
0
平衡濃度（mol?L-1）
c1
c2
0.4
下列判斷正確的是
A．反應(yīng)在前5min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉(zhuǎn)化率會增大
C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)=3.0mol，則反應(yīng)的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)<0.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol·L－1)隨時間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．熱量：Q(甲)<2Q(乙)
B．壓強：p(甲)<2p(乙)
C．乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，則此時v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變  D．BaO2量增加 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在反應(yīng)的平衡體系中，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大小為v(A)＞v(C)
C．D狀態(tài)時，v正＞v逆
D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中

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