Question

9．如圖是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有固體食鹽和二氧化錳混合物的燒瓶中，請回答下列問題：
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中的溶液是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫；C瓶中的溶液是濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，現象是產生棕黃色的煙．
（4）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是吸收未反應完的Cl₂，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置．
（5）開始實驗時，應先點燃A處的酒精燈．

Answer 1

分析 裝置A制備氯氣，利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣通入裝置D中和銅反應生成氯化銅，裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣進入裝置影響物質制備，
（1）燒瓶內二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）除去氯化氫氣體用飽和食鹽水；除去水蒸氣用濃H₂SO₄；
（3）裝置D中是干燥的氯氣和銅在加熱時發(fā)生反應生成氯化銅；
（4）氯氣有毒污染空氣，不能排放到空氣中，堿石灰有干燥氣體和吸收Cl₂的作用；
（5）為排除裝置中的空氣應先點燃A，空氣排凈后再點燃另一處的酒精燈．

解答 解：（1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以裝置B應該選用飽和食鹽水； 氯氣能和堿反應，且濃硫酸有吸水性，所以選用濃H₂SO₄作干燥劑，
故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；干燥氯氣；
（3）裝置D中是干燥的氯氣和銅加熱發(fā)生的反應，產生了棕黃色的煙，發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，
故答案為：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；產生棕黃色的煙；
（4）氯氣有毒，所以尾氣不能直接排空，應該選用堿性物質吸收；空氣中含有水蒸氣，為得到較干燥的氯化銅，應該在氯氣和銅的反應處加一個干燥裝置，二者作用兼?zhèn)洌�所以堿石灰的作用是吸收未反應完的Cl₂，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，
故答案為：吸收未反應完的Cl₂，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置；
（5）為排除空氣對該氯氣和銅反應的影響，應先點燃A處酒精燈，當D中充滿黃綠色的氣體后再點燃另一處酒精燈，
故答案為：A．

點評 本題考查了氯氣、氯化銅的制備實驗，難度中等，要根據實驗目的選取實驗裝置、實驗藥品，是學習的難點，也是高考的熱點．