簸籮酯是一種食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸－O－CH2－COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。

(1)甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是_________。

(2)5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(3)苯氧乙酸有多種類型的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是(寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式)___________ _____________。

(4)已知：

簸籮酯的合成線路如下：

①試劑X不可選用的是(選填字母)__________。

a、CH3COONa溶液     b、NaOH溶液    c、NaHCO3溶液     d、Na

  ②丙的結(jié)構(gòu)簡式是___________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是_____________________。

③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯酚有毒，如不慎沾到皮膚上，正確的處理措施是(　　)

A．用小蘇打溶液洗滌                   B．用濃KMnO4溶液沖洗

C．用65 ℃的水沖洗                   D．用酒精沖洗

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下列表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是                      （　　）

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3中混雜的NaCl

重結(jié)晶

氯化鈉在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(   )

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2

C

左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀

氧化性：Cl2＞Br2＞S

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：S＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)          △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時間/min

達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                  %。

（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。

（4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。

      a．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ

c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：

（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                               。

（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                  。

（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：        。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合反應(yīng)式解釋）          。

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下列化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(    )

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用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(1)從實驗原理來看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指 、也可以指                              。
(2)實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，                    。

(3)為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有變化，b．                    。
(4)為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計驗證的實驗是                    。
(5)實驗開始時,當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是                              ;
在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意                                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為(    )

A． 196.64kJ     B． 196.64kJ／mol   C． ＜196.64kJ    D． ＞196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。                  

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。

實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________________。

(2)觀察到__________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是____________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是                        

(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。

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