已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)


【知識(shí)點(diǎn)】酸堿混合時(shí)溶液定性判斷H1  H2   H6

【答案解析】D   解析:A、向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中水的電離程度先增大,隨著氨水濃度的增加水的電離被抑制,水的電離程度減小,故A錯(cuò)誤;B、當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,開始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=,隨著氨水的加入,c(H+)逐漸減小,Kh不變,c(NH4+) / c (NH3·H2O)變小,當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí),氨水的電離常數(shù)隨著氨水的加入,c(OH-)逐漸增大,Kb不變,c(NH4+) / c (NH3·H2O)變小,所以c(NH4+) / c (NH3·H2O)始終減小,故B錯(cuò)誤;C.n(CH3COOH)與n(CH3COO-)之和為0.001mol,始終保持不變,由于溶液體積逐漸增大,所以c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和逐漸減小,故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等,由于二者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯示中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO-),故D正確;

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了酸堿混合時(shí)溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,注意電荷守恒以及電離常數(shù)不隨溫度變化的靈活應(yīng)用。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

A.其他條件不變,增大某一反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

B.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),其他條件不變,增大壓強(qiáng),體積縮小,體系中各氣體的濃度一定增大

C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng),生成的氣體的濃度一定增大

D.增大反應(yīng)物的濃度,平衡向右移動(dòng),生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,

    所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

    A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

    B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

    C.b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大

    D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是(  )

A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療

B.土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電,能吸收NH4+等營(yíng)養(yǎng)離子,使土壤具有保肥能力

C.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵,減少對(duì)空氣的污染

D.氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

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下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

  ①透明溶液中:K+、Fe3+、MnO4、SO42-

  ②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2、NO3

  ③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、Br、SO42-、NH4+

  ④由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、Br-

  ⑤有較多Fe3+的溶液中: Na+、NH4+、Cl-、HCO3-

⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、Cl-

A.①②         B.③⑥           C.②④         D.③⑤

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下列溶液中,微粒濃度關(guān)系正確的是

A.常溫下,pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)

B. 將Cl2通入過量KOH溶液中:c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)

C. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)

D.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:

  c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)

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對(duì)于反應(yīng)4A+2B3C,下列說法中正確的是  )。

A.某溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示,其數(shù)值都相同

B.其他條件不變時(shí),降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小

C.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D.若增大或減小A的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

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短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對(duì)位置如表所示,其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,則下列判斷正確的是雙選)  )。

A.甲位于元素周期表中第二周期ⅤA族

B.原子半徑:甲>乙

C.單質(zhì)的氧化性:丙>乙

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丁>丙>乙

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是(  )

A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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