Question

科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時進行．
（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率

相等

時，反應(yīng)物與生成物的濃度

保持不變

，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動．化學(xué)平衡移動的方向由條件改變時正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動，當(dāng)v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動，當(dāng)v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個條件時，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度

向左

  ②減小A的濃度

向左

③增大壓強

不移動

（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因

催化劑同時等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等

．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，特征之一是反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變；
（2）影響化學(xué)平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡逆向進行，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強變化不影響平衡的移動；
（3）催化劑同時等幅改變正逆反應(yīng)速率，不會引起化學(xué)平衡的移動．

解答：解：（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：相等；保持不變；
（2）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡逆向進行，減小生成物的濃度，化學(xué)平衡正向進行，可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強變化不影響平衡的移動，故答案為：向左；向左；不移動；
（3）使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因為催化劑同時等幅改變正逆反應(yīng)速率，故答案為：催化劑同時等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和影響化學(xué)平衡移動的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．