Question

相同質(zhì)量的銅粉分別與過量的濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比（同溫同壓下）為（　　）

A．1：1

B．2：1

C．2：3

D．3：1

Answer 1

分析：銅與過量的濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)分別生成二氧化氮氣體和一氧化氮氣體，產(chǎn)生的氣體體積比在同溫同壓條件下即物質(zhì)的量之比，可以根據(jù)化學方程式進行計算，也可以利用氧化還原反應(yīng)電子守恒計算．

解答：解：銅與過量濃硝酸反應(yīng)化學方程式為Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
銅與過量稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
相同質(zhì)量的銅即物質(zhì)的量相同，設(shè)銅的物質(zhì)的量為1mol，與濃硝酸完全反應(yīng)生成NO₂氣體2mol，
與稀硝酸完全反應(yīng)生成NO氣體2/3mol，則同溫同壓下生成氣體體積比為2：2/3=3：1；
也可以用電子守恒計算，濃硝酸被銅還原為二氧化氮氣體電子轉(zhuǎn)移為 HNO₃→NO₂～e^-，
稀硝酸被銅還原為一氧化氮氣體電子轉(zhuǎn)移為 HNO₃→NO～3e^-，
相同質(zhì)量的銅物質(zhì)的量相同轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相同，
則根據(jù)電子守恒可知NO₂和NO體積比為物質(zhì)的量之比為3：1．
故選D．

點評：本題主要考查濃稀硝酸與銅反應(yīng)的化學性質(zhì)應(yīng)用，同時也考查了阿伏伽德羅定律的應(yīng)用．