【題目】美國醫(yī)學家證實了3價鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分,能夠增強胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的外圍電子排布圖為_______________________________ 。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為__________,是__________ 分子(填“極性”或“非極性”);SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。

(3)SCN的電子式為_________________,它的等電子體中屬于分子的有___________

(4)四種分子:①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,鍵角由大到小的排列順序是________(填序號)。

(5)NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+,這個過程發(fā)生改變的是_____

a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)

(6)由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,試回答:

①在圖1中,碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________;

②在圖2中,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶體密度為ρ g/cm3,則該晶體的棱長為

________________pm(只列式,不計算)。

【答案】 V形 極性分子 SP3 N2O或CO2或CS2 ②>①>④>③ a、c 1:2:3

【解析】(1)考查價電子和電子排布圖的書寫,Cr位于第四周期VIB族,其價電子為最外層電子和次外層d能級上的電子,因此電子排布圖為;(2)本題考查空間構(gòu)型、雜化類型,SO2中心原子S2個σ鍵,孤電子對數(shù)為(6-2×2)/2=1,雜化類型為sp2,空間構(gòu)型為V型,屬于極性分子,SO32-中心原子是S,含有3個σ鍵,孤電子對數(shù)為(6+2-2×3)/2=1,雜化類型為sp3;(3)本題考查電子式的書寫和等電子體的判斷,SCN的電子式,要求每個原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此SCN的電子式為,原子總數(shù)相等,價電子總數(shù)相等的微;榈入娮芋w,因此與SCN互為等電子體的分子是N2O、CO2、CS2等;(4)本題考查影響鍵角的因素,①CH4沒有孤電子對,屬于正四面體結(jié)構(gòu),鍵角是10928’,②SO3沒有孤電子對,屬于平面三角形,鍵角是120 ,③H2O中心原子O有兩個孤電子對,④NH3中心原子有1個孤電子對,孤電子對之間的斥力>孤電子對-成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力,因此鍵角的大小順序是②>①>④>③;(5)本題考查雜化類型、鍵角、電子數(shù)、空間構(gòu)型,a、NH3的空間構(gòu)型為三角錐形,NH4空間構(gòu)型為正四面體,空間構(gòu)型發(fā)生改變,故a正確;b、NH4、NH3雜化類型都為sp3,故b錯誤;c、空間構(gòu)型發(fā)生改變,則鍵角發(fā)生改變,故c正確;d、NH4、NH3電子數(shù)都是10,故d錯誤;(6)本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)和晶胞的計算,①石墨中環(huán)上的碳原子被3個平面正六邊形共面,因此一個環(huán)真正含有碳原子個數(shù)為6×1/3=2,C-C2個正六邊形共有,因此真正屬于正六邊形的C-C個數(shù)為6×1/2=3,因此六元環(huán):C原子個數(shù):C-C個數(shù)比為1:2:3;②碳原子位于頂點、面心、內(nèi)部,個數(shù)為8×1/8+6×1/2+4=8,因此晶胞的質(zhì)量為8×12/NAg,晶胞的體積為(a×10-10)cm3,根據(jù)密度的定義,ρ=96/[NA×(a×10-10)],因此。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是

A.2-氯丙烯 B.丙烯 C.2-丁烯 D.1-丁烯

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【題目】處理含鉻廢水的方法較多

.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3,同時還含有少量的Cu2Fe2、Fe3Al3等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

已知: Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7

請回答:

(1)操作Ⅰ的名稱為____________,上述操作Ⅰ、Ⅲ相同,進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還有__________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為________(寫化學式),試劑乙的名稱為__________。

(3)加入試劑甲的目的是____________________________________________________。

(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為________________________________。

.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水:①往廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進行電解,還原Cr2O;③經(jīng)過一段時間,最后有Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生過濾回收沉淀,廢水達到排放標準。

(5) 在②步中,電解法除鉻的原理是(寫出涉及的主要電極反應(yīng)式和離子方程式)_____________________________________________________________

(6)已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L1,處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質(zhì)量為________kg。

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實驗裝置:

部分實驗數(shù)據(jù):

溫度

壓強

時間

水槽中H2O的質(zhì)量

H2體積

O2體積

30

101 kPa

0

300 g

0

0

30

101 kPa

4分鐘

298.2 g

1.243 L

請回答下列問題:

(1)4分鐘時H2、O2物質(zhì)的量分別是 mol、 mol。

(2)該溫度下,氣體摩爾體積是

(3)假設(shè)電解H2O速率相同,2分鐘時試管內(nèi)收集到的H2的體積是 mL。

(4)根據(jù)以上實驗得出如下結(jié)論,其中不正確的是

A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)

B. 在該實驗條件下,3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol

C. 同溫、同壓下,2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同

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