4．0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與2.408×1023個H2O分子中所含原子數(shù)相等，與58.8g的H2SO4所含的氫原子數(shù)目相等．

分析 結(jié)合分子的構(gòu)成及m=nM計算．

解答 解：0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)為0.3mol×4=1.2mol，
與H2O分子中所含原子數(shù)相等，則n（H2O）=$\frac{1.2mol}{3}$=0.4mol，其分子數(shù)為0.4mol×NA=2.408×1023，
與H2SO4所含的氫原子數(shù)目相等，則硫酸的物質(zhì)的量為$\frac{1.2mol}{2}$=0.6mol，其質(zhì)量為0.6mol×98g/mol=58.8g，
故答案為：2.408×1023；58.8．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握相關(guān)計算公式及物質(zhì)構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液100mL，加入3.42g Ba（OH）2粉末恰好完全反應(yīng)．過濾、洗滌、干燥，得固體2.33g．求原混合酸中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），能使反應(yīng)速率加快的措施是（　�。�
①通過減小容器體積增大壓強　      ②升高溫度          ③將炭粉碎
④通入CO2　                      ⑤增加炭的量        ⑥恒容條件下通入N2．
A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，有關(guān)反應(yīng)原理如下：
①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
（1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）15.78g（精確到0.01）．
（2）若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol，而反應(yīng)中生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為：y=$\frac{2+x}{4+4x}$．
（4）Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請計算得出在39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，用作為強氧化劑與氯化劑．下列有關(guān)氯氣及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，是制取二氯甲烷的有效方法
B．紅熱的鐵絲、銅絲都能在氯氣里劇烈燃燒，生成大量白色的煙
C．氯氣和次氯酸鈉都可用于殺菌、消毒，使用時要注意用量
D．聚氯乙烯是使用量非常大，應(yīng)用領(lǐng)域最為廣泛的塑料，也是熟、熱食品常用的包裝材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-（O2+4e=2O2-）

①c電極為正極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-．
②圖乙是用惰性電極電解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH-═2H2O+O2↑+4e-．若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入ac（選填字母序號）
a．CuO         b．Cu（OH）2         c．CuCO3       d．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是（　�。�
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃
B．除去硝酸鉀晶體里少量的氯化鈉：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶至有大量晶體析出，停止加熱用余熱蒸干
C．除去氮氣中少量氧氣：使氣體通過熾熱的銅粉
D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于m g水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，密度為ρ g•cm-3，則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液密度ρ可表示為$\frac{cMr}{1000w}$
B．物質(zhì)的量濃度c可表示為$\frac{ρV}{MrV+22.4m}$
C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為$\frac{MrV}{22.4m}$
D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為$\frac{22.4m×w%}{（1-w%）V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗自的是（　�。�
A．用圖甲裝置構(gòu)成鋅一銅原電池B．用圖乙裝置除去N02中的N0
C．用圖丙裝置制備SO2氣體D．用裝置丁除去氨氣中的水蒸氣

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