【題目】下列說法正確的是（ ）

A.鈉著火可以用水撲滅

B.氯氣能與鐵反應，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中

C.漂白粉露置于空氣中會變質的反應涉及到氧化還原反應

D.FeCl3既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得

【答案】C

【解析】

A．鈉可與水反應生成氫氣，燃燒會更劇烈，所以鈉著火不可以用水撲滅，故A錯誤；

B．常溫下，鐵與氯氣不反應，則液氯可貯存在鋼，故B錯誤；

C．漂白粉露置于空氣中會變質的的原因是漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水蒸氣反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解，發(fā)生反應為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，反應涉及到氧化還原反應，故C正確；

D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2molL-1的氫氧化鈉溶液混合加熱，使之完全水解。再用0.2molL-1 的鹽酸中和剩余的燒堿，消耗鹽酸15mL 。已知27.2mg該甲酯完全燃燒可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求：

（1）該甲酯的最簡式_______；

（2）該甲酯的相對分子質量_______；

（3）該甲酯的化學式、結構簡式和名稱_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質量分數(shù)w，則B的表達式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023個分子

B.鈉元素和氯元素在自然界存在的形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)

C.氣體的體積主要由氣體物質的量的多少和氣體分子間的平均距離決定的

D.若1克水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為18m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一種強還原性的堿性液體。

Ⅰ．實驗室用下圖裝置制備水合肼（N2H4·H2O）。

實驗步驟：關閉K2、K3，打開K1，制備 NaClO；關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，點燃酒精燈�；卮鹣铝袉栴}：

（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為___________________。

（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。

（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________________________。

（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。

（5）NH3與 NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為_______________________。

Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，測定水合肼粗產品的純度步驟如下：

a．稱取N2H4·H2O粗產品(其它雜質不與I2反應)2.000g。

b．加水配成250.00mL溶液。

c．移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液。

d．用0.3000mol·L－1的碘標準溶液進行滴定。

e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗碘標準溶體積/mL

20.24

20.02

19.98

f．數(shù)據(jù)處理。

（6）碘標準溶液盛放在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。在滴定管中裝入碘標準溶的前一步，應進行的操作為_________，達到終點的現(xiàn)象是__________。

（7）消耗的碘標準溶平均體積為______mL，粗產品中水合肼的質量分數(shù)為______。

（8）判斷下列操作對測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制碘標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果___________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，對該物質的說法正確的是

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為6 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結構簡式如圖,下列敘述中正確的是

A.分子中所有原子可能共平面

B.1mol 亮菌甲素與溴水反應最多消耗 2molBr2

C.1mol 亮菌甲素在一定條件下與 NaOH 溶液完全反應最多能消耗 3molNaOH

D.1mol 亮菌甲素在一定條件下可與 6molH2 發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鹽被廣泛用作肥料和氧化劑。有學者最新研究發(fā)現(xiàn)氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接電化學氧化可生成硝酸鹽。回答下列問題：

(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________；Zn與Co的第一電離能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。

(2)圖1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結構，其中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_________；NH3、PH3中沸點更高的是_________，原因是_____________________________________。

(3)一種由O、Na、C1元素構成的良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構(如圖2)，則其化學式為_______________________，設其晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號Na原子的坐標為(1，0.5，0.5)，則沿y軸向原點投影至x－z平面，坐標為(0.5，0.5)的原子有_______個，該晶胞的密度為_________________g·cm－3。

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