(8分)下表中每組均有4個選項，請從中挑選出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的“分類”，請將挑選出的選項的序號及挑選依據(jù)填入下表

組別
備選項
挑出選項序號
挑選依據(jù)
(1)
A.Na2O　B．CO2　C．SO2　D．P2O5
 
 
(2)
A.S2－　B．I－　C．Fe　D．SO42－
 
 
(3)
A.HCl　B．CO2　C．NH3　D．CaO
 
 
(4)
A.蒸餾　B．分液　C．蒸發(fā)　D．中和
 
 

(1)A'金屬氧化物'(2)C'單質'(3)D'是固體，不是氣體'(4)D'不是物理變化

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計

實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)：

（1）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比

較化學反應速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶

液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

③

2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

少量MnSO4(催化劑)

該實驗探究的是              因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是              (填實驗序號)。

（2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。

   取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究   

            因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是                      。

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