Question

現有HNO₃和NaNO₃的混合溶液200mL，其中 HNO₃和NaNO₃的物質的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO₃和NaNO₃ 的物質的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸（密度為1.2g/cm³）多少毫升，并再加入蒸餾水稀釋至多少毫升才能實現．

Answer 1

解：硝酸鈉的物質的量不變，根據稀釋定律，令混合稀釋后溶液的體積為V，則：
200mL×1mol?L^-1=V×0.2mol?L^-1，解得V=1000mL，故需加入蒸餾水稀釋至1000毫升才能實現；
混合后溶液中n（HNO₃）=1L×2mol?L^-1=2mol，
故加入的硝酸的物質的量為：2mol-0.2L×1mol?L^-1=1.8mol，
63%的濃硝酸的物質的量濃度c=mol/L=12mol/L，
故需要加入63%的濃硝酸溶液的體積為=0.15L=150mL，
答：需要加入63%的濃硝酸溶液的體積為150mL，需加入蒸餾水稀釋至1000毫升才能實現．
分析：硝酸鈉的物質的量不變，根據稀釋定律，計算混合稀釋后溶液的體積；
根據混合后硝酸的濃度，利用n=cV計算混合后n（HNO₃），進而計算加入的硝酸的物質的量，根據c=計算63%的濃硝酸的物質的量濃度，再根據V=計算需要加入的63%的濃硝酸溶液的體積．
點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，根據硝酸鈉的物質的量不變計算混合后溶液的體積是關鍵．