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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同
C

試題分析：A、生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯誤；B、反應速率與反應是吸熱還是放熱無關，反應速率與反應物本身的性質及外界條件有關，故B錯誤；C、反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，根據(jù)蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；D、反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，所以同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應，并產生大量紫色蒸氣。以下敘述錯誤的是
A．H2O作催化劑B．紫色蒸氣是I2
C．該反應是放熱反應D．反應后物質的總能量升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀鹽酸；②濃H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H3＞△H1＞△H2
C．△H1＝△H3＞△H2D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是
A．2SO2+O22SO3；ΔH =-196．6kJ/mol
B．C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH =393．5kJ/mol
C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH =-92．5kJ/mol
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH =57．3kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0
D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將20g Ba（OH）2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是
A．實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解
B．玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應是放熱反應
C．所取反應物質量的多少會影響反應是吸熱，還是放熱
D．該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱測定實驗中，通過簡易量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是
A．反應的熱量變化B．體系的溫度變化
C．酸或堿的濃度變化D．生成水的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應的能量變化圖，下列有關敘述錯誤的是
A．催化劑能降低該反應的活化能
B．催化劑能改變該反應的焓變
C．該反應為放熱反應
D．由圖可知，在催化劑作用下，該反應不是一步完成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸收能量的反應是
A．利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣
B．硝酸銨溶于水后，水溫降低可達0℃以下
C．氫氧化鋇的結晶水合物和氯化銨固體混合反應
D．高溫引發(fā)鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應

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