Question

13．下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（　�。�

• A． NO${\;}_{3}^{-}$
• B． NH₃
• C． H₃O⁺
• D． CO₂

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式及粒子的空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，立體構(gòu)型為平面三角形的分子應(yīng)含有3個σ鍵，且沒有孤對電子，中心原子為sp²雜化，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．N原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)=$\frac{5+1-3×2}{2}$，中心原子為sp²雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故A選；
B．氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以其立體構(gòu)型是三角錐形，故B不選；
C．O原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)=$\frac{6-1-1×3}{2}$=1，為sp³雜化，立體構(gòu)型為三角錐型，故C不選；
D．碳原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為=$\frac{4-2×2}{2}$=0，為sp³雜化，二氧化碳立體構(gòu)型為直線型分子，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查分子或離子的構(gòu)型的判斷，題目難度中等，注意判斷中心原子的價層電子對以及孤對電子數(shù)的判斷．