【題目】寫出下列基團(tuán)(或官能團(tuán))的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:﹣OH , 羧基

【答案】羥基;﹣COOH
【解析】解:﹣OH 為羥基,羧基為﹣COOH,所以答案是:羥基;﹣COOH.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 1molCO的質(zhì)量是28g B. 硝酸的摩爾質(zhì)量是63g

C. 2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol D. 鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

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【題目】在配制硫酸鐵溶液時(shí),先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋到所需的濃度,這樣操作的目的是( 。
A.提高硫酸鐵的溶解度
B.防止硫酸鐵分解
C.降低溶液的pH
D.抑制硫酸鐵水解

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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

Ⅰ、草酸亞鐵晶體的制備:

(1)步驟①硫酸亞鐵銨晶體加稀硫酸溶解的原因是___________________。

(2)步驟2傾析的作用是使固液分離,具體操作是靜置后,將沉淀上部的溶液傾入另一容器,從而獲得固體。傾析法與普通的過濾相比,明顯的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

(3)硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽,在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定,較難被氧化,其水溶液的性質(zhì)與組成它的簡(jiǎn)單鹽的混合溶液沒有區(qū)別。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明硫酸亞鐵銨比硫酸亞鐵更穩(wěn)定______________________。

Ⅱ、測(cè)定草酸亞鐵的純度:

(4)在步驟③的溶液中除發(fā)生反應(yīng)MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 外,還有另一氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________ ;用KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。

(5)步驟④加入適量鋅粉的目的是________________。

(6)相同條件下,重復(fù)滴定三次,步驟③平均消耗KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL,步驟⑤平均消耗V2mL,則mg固體樣品的純度計(jì)算式為______________。(用相關(guān)字母表示,不必化簡(jiǎn))

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【題目】美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了納米車(如圖所示),每輛納米車是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成。納米車可以用來運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說法正確的是

A. 人們用肉眼可以清晰看到納米車的運(yùn)動(dòng)

B. 納米車誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段

C. C60是一種新型的化合物

D. C6012C是同位素

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【題目】下列能源中,不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染而且又廉價(jià)方便的是(

A.石油B.天然氣C.氫氣D.太陽能

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【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( ) 提示BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq)的平衡常數(shù)Ksp=[Ba2+][SO42],稱為溶度積常數(shù).

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-

C. 通甲烷的電極反應(yīng)式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

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【題目】(16分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):

(1)裝置中的主要離子方程式為 。

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液,測(cè)得溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因: 。

(3)寫出裝置中,酸性條件下反應(yīng)的離子方程 式 , 。

(4)裝置還可以使Ce4+再生,其原理如圖所示。生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出。寫出陰極的反應(yīng)式 。

(5)已知進(jìn)入裝置的溶液中,NO2的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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