下列對玻璃鋼的敘述正確的是
A．玻璃鋼是由普通玻璃加強(qiáng)熱然后驟冷而得到的，所以其成分與普通玻璃相同
B．玻璃鋼是以玻璃為基體，鋼纖維做增強(qiáng)體的復(fù)合材料
C．玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強(qiáng)體是玻璃纖維
D．玻璃的強(qiáng)度和機(jī)械加工性能比合金鋼稍差，但耐腐蝕性和絕緣性比合金鋼好
C
玻璃鋼是人們熟悉的一種多用途的復(fù)合材料，它的學(xué)名叫玻璃纖維增強(qiáng)塑料，誕生于30年代。以玻璃纖維為骨料，以合成樹脂作基本和粘結(jié)劑，加熱壓制成型就得到玻璃鋼，其成品強(qiáng)度可與鋼材媲美，比重僅為鋼的1/5～1/4，耐高溫、抗腐蝕、電絕緣、抗震抗裂、隔音隔熱、加工方便。在航空、機(jī)械、汽車、艦船、建筑、化工等部門得到廣泛的應(yīng)用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鉬（Mo）可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的實(shí)驗(yàn)流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鋁礦時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，該反應(yīng)的還原劑是__________。當(dāng)有1mol MoS2反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為________。
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時(shí)，用于盛放固體的儀器的名稱為________。
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗(yàn)硝酸過量的操作為_________________。
（5）某同學(xué)擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱）。
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后______→______→______→______（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。
a．收集氣體并檢驗(yàn)其純度         b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應(yīng)一段時(shí)間             d．關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。配體NH3中N原子的雜化類型為           , 它可用作致冷劑的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結(jié)構(gòu)有  種。
（3）鎳常見化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為           ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                       。
（4）鎳和鑭()組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=          。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。寫出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式    
                                                                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池是新一代高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。目前已經(jīng)研制出了多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO２====ＬｉＭｎＯ２，若該電池提供了5 C電荷量(其他損耗不計(jì))，則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(相對分子質(zhì)量Ｌｉ：７，ＭｎＯ２：8７，電子電荷量�。保叮啊粒保�－１９Ｃ)(    )
A.３．５ ｇ                               
B.７ ｇ
C.４．５２×１０－３ ｇ                     
D.４．５２×１０－２ ｇ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代。
（1）從圖中可以看出的信息有

A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)      B．新材料發(fā)展的總體趨勢是強(qiáng)度越來越大
C．1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小           D．鋁的密度比鋼的密度大
（2）有甲、乙兩種材料，它們的強(qiáng)度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在圖中的b點(diǎn)對應(yīng)，則乙材料在圖的位置是
A．a(chǎn)點(diǎn)          B．a(chǎn)、b之間          C．c點(diǎn)          D．b、c之間

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖4—1所示．符合圖所示情況的是

 
A
B
C
D
X
NaOH
AlCl3
HCl
Na[Al (OH)4]
Y
AlCl3
NaOH
Na[Al (OH)4]
HCl
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題



(1) Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第          周期，第        族
(2) 步驟①加鐵粉的目的是                                           
步驟②冷卻的目的是                                              
(3) 上述過程中，可以利用的副產(chǎn)物是                                     
(4) 寫出TiO2、Cl2、C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
(5) 反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti  , 在Ar氣體中進(jìn)行的目的是              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是（　　）
A．Si可用來制造半導(dǎo)體材料
B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C．合金中可以含有非金屬元素
D．鋁合金比純鋁的硬度低

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