相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為(　　)

A．3∶3∶2 B．2∶2∶3

C．1∶1∶1 D．無法確定

 

C

【解析】

試題分析：相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以NH3、HCl、NO2氣體的物質(zhì)的量之比為1：1：1，設(shè)燒瓶的體積為V，該條件下氣體摩爾體積為Vm，因?yàn)榘睔�、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，所以氨氣和氯化氫的物質(zhì)的量濃度相等均為：C=V÷Vm÷V=1/ Vm，二氧化氮溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，則3NO2+H2O=2HNO3+NO

3         2     1         

所以V體積二氧化氮完全反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量為：2/3V÷Vm，最終溶液的體積為2/3V硝酸的物質(zhì)的量濃度為：2/3V÷Vm÷2/3V=1/ Vm，所以所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為： 1：1：1，故C項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：選擇題

右圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d極附近顯紅色。下列說法正確的是

A.電源B端是正極

B．a(chǎn)、c電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為2:1

C．欲用丁裝置給銅鍍銀，N應(yīng)為Ag，電解液為AgNO3溶液

D．f極附近變紅，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合4 題型：簡(jiǎn)答題

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

方法Ⅲ

用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

 

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成         而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H =-akJ·mol-1

           C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H =-bkJ·mol-1

           Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H =-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =      kJ·mol-1。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為                 。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為             。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是         （填字母代號(hào)）。

A．實(shí)驗(yàn)的溫度T2小于T1

B．實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是 （ ）

A．除去CO2中的HCl B．稀釋濃H2SO4

C．檢查裝置氣密性 D．研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s)　ΔH 1 =－414 kJ/mol

②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol,下列說法正確的是(　　)

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

決定元素種類的因素是(　　)

A．核外電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版復(fù)習(xí)專練1氣體定量測(cè)定在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組為探究某種合金(含Mg、Al)中鋁的含量，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)如何檢查該裝置的氣密性？ 。

(2)寫出該合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

(3)使足量氫氧化鈉溶液與a g合金(固體M)充分反應(yīng)，進(jìn)入量氣管的氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，與a g合金粉末充分反應(yīng)，則進(jìn)入量氣管內(nèi)的氣體體積 (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用測(cè)得的氣體體積能否對(duì)合金中的Al含量進(jìn)行計(jì)算？ (填“能”或“否”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版3.3硫的轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白。

(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是 。

(2)用電子式表示出H的形成過程 。

(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。

(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

(5)F的水溶液顯堿性的原因： (用離子方程式表示)。

(6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為 。

(7)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案