【題目】已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13 mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17 mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18 mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24 mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36 mol2·L-2

1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為:____________________。

2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則c( I )________(增大”、“減小不變”),若改加AgBr固體,則c(Ag+)__________(增大”、“減小不變”)。

3)在25℃時,向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學(xué)式表示)。

4)在25℃時,把ZnS加入蒸餾水中,一定時間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是 _______。

A.加入少量CuS固體 B.加入少量FeS固體

C.加入少量FeCl2固體 D.加入少量CuCl2固體

【答案】 AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS 減少 增大 CuS ZnS FeS CD

【解析】試題分析:(1AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS結(jié)構(gòu)相似,溶度積越大,溶解能力越強(qiáng),AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS;(2)碘化銀的溶度積不變,加入硝酸銀,銀離子濃度增大,所以[I-]減。AgBr的溶度積大于碘化銀的溶度積,所以加入AgBr,[Ag+]增大;(3)最先生成溶度積小的物質(zhì),生成的沉淀的先后順序是CuSZnSFeS;(4ZnS 的溶度積大于CuS,故A錯誤;ZnS 的溶度積小于FeS,FeS 能轉(zhuǎn)化為ZuS,故B錯誤;加入少量FeCl2固體,生成FeSZnS減少,故C正確;加入少量CuCl2固體,生成CuSZnS減少,故D正確;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,能在水溶液中大量共存的是

A. K+、SO42-、HCO3、H+ B. NH4+、Cl、OH、Na+

C. CO32-、Na+、K+、OH D. Na+、Ag+、H+、I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是(
A.NH4+、Ba2+、Br、CO32
B.Cl、SO32、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42、MnO4
D.Na+、H+、NO3、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )

A. 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B. 16g CH4所含原子數(shù)目為NA

C. 17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10 NA D. 18g水所含分子數(shù)目為18NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),在實驗室中,下列除雜的方法中正確的是

A.溴苯():加入KI溶液,振蕩,分液

B.乙烷(乙烯):通入H2在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C.乙醇():用生石灰吸水后蒸餾

D.乙烯(CO2SO2):將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己二酸是一種重要的化工原料和合成中間體。已知:室溫下,己二酸微溶于水,當(dāng)溫度由28℃升至78℃時,其溶解度可增大20倍。某實驗小組利用綠色氧化劑H2O2氧化環(huán)己烯合成己二酸,反應(yīng)和制備裝置如下:

主要實驗步驟:

①在100mL三頸燒瓶中依次加入1.50g鎢酸鈉0.57g草酸和34mL30%過氧化氫溶液,室溫下磁力攪拌20min。

②用恒壓滴液漏斗緩慢加入8.0mL的環(huán)己烯,繼續(xù)攪拌并加熱回流2小時,停止加熱。

③將反應(yīng)液迅速轉(zhuǎn)入燒杯中,冷卻至室溫后再用冰水浴冷卻,有大量晶體析出。抽濾,并用少量冰水洗滌,即可得到己二酸晶體粗品。

回答下列問題:

(1)本實驗中使用帶刻度的恒壓滴液漏斗的主要作用有_________、_________

(2)步驟③中用冰水洗滌晶體的目的是______________________________________。

己二酸晶體粗品可利用_________方法進(jìn)一步獲得純品。

(3)取0.1480g己二酸(Mr=146.0)樣品置于250mL錐形瓶中,加入50mL蒸餾水溶解,再加入2滴指示劑,用0.1000mol/Ld的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。

①本實驗應(yīng)選擇_________(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示劑。

②判斷滴定終點的方法是_________________________。

③樣品中己二酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%(保留4位有效數(shù)字)。

(4)實驗小組通過改變環(huán)己烯的用量來探究物料比對產(chǎn)率的影響,實驗結(jié)果如下圖所示。

結(jié)合圖像分析產(chǎn)率變化的可能原因:

①A點→B點:___________________________________________;

②B點→C點:____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年,美國研究小組開發(fā)出一種以糖為能源,可循環(huán)使用的環(huán)保電池裝置。其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 葡萄糖在電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

B. 裝置所示原理可以在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行

C. 裝置正極電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 裝置工作時,每消耗180g葡萄糖,將有2mol質(zhì)子通過交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛,但氮氧化物也是主要的空氣污染物之一,要對其進(jìn)行處理和再利用。

I.脫硝法:

(1)已知H2的燃燒熱H= -285.8kJ/mol,N2(g) +O2(g)=2NO(g) H= + 180kJ/mol。一定條件下,H2還原NO生成液態(tài)水和一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_______________________

II.化合法:

工業(yè)上用NOCl2化合制備重要的合成用試劑NOCl( 亞硝酰氯)氣體。

(2)NOClN 元素的化合價為__________,NOCl的電子式為_____________________。

(3)1L恒容密團(tuán)容器中通入2molNO(g)1molCl2(g)發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + Cl2(g)2NOCl(g) H,在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的H_____0(“>"“<”=”),理由是_____________________。

②溫度T1時,Cl2(g)0~20min的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

③溫度T2時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果保留小數(shù)點后2)。若反應(yīng)在T2達(dá)到平衡后,再向容器中充入2molNO(g)1molCl2(g),當(dāng)再達(dá)平衡時,c(NOCl)=______(“>”“<””)1mol/L。

III.電化學(xué)法:

用下圖所示裝置可以模擬消除NO2獲得銨態(tài)氮肥的過程。

(4)該裝置陽極電極反應(yīng)式為____________________________。

(5)電解后,向所得溶液中通入適量NH3可增加銨態(tài)氮肥的產(chǎn)量,理由是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸錳在錳系產(chǎn)品中具有重要地位,由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:

(1)從“除質(zhì)2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結(jié)晶、過濾和干燥。

(2)下圖是在一定條件下,不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響,由此得出的相關(guān)結(jié)論是:

__________;②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有_____________。

(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合價為+6,其中過氧鍵的數(shù)目為______,加入其目的是_________。

②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________

(4)工業(yè)除質(zhì)劑為MnF2,發(fā)生反應(yīng)為(已知,該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反應(yīng)I:MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

反應(yīng)II:MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L,加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L,此時是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計算)。

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