Question

A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動性順序為

1. A.
   A>B>C       
2. B.
   A>C>B       
3. C.
   B>A>C       
4. D.
   C>A>B

Answer 1

C
考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據(jù)
1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強
4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應(yīng)。
5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。
6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
據(jù)此可判斷選項C正確，答案選C。