Question

7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 圖中五點(diǎn)K_w的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
• B． 若從A 點(diǎn)到D 點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中加入少量的酸
• C． 若從A 點(diǎn)到C 點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中加入適量的NH₄Cl 固體
• D． 若處在B 點(diǎn)時(shí)，將pH=2 的硫酸與pH=10 的KOH 溶液等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

分析 A．水的電離吸熱，則溫度越高，Kw越大，相同曲線上Kw相同；
B．從A 點(diǎn)到D 點(diǎn)，Kw不變，c（H⁺）增大；
C．從A 點(diǎn)到C 點(diǎn)，Kw增大；
D．B 點(diǎn)時(shí)，Kw=10^-12，pH=2 的硫酸與pH=10 的KOH 溶液等體積混合后，n（H⁺）=n（OH^-）．

解答 解：A．水的電離吸熱，則溫度越高，Kw越大，相同曲線上Kw相同，則圖中五點(diǎn)K_w的關(guān)系：B＞C＞A=D=E，故A正確；
B．從A 點(diǎn)到D 點(diǎn)，Kw不變，c（H⁺）增大，則可采用溫度不變向水中加入少量的酸的方法實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．從A 點(diǎn)到C 點(diǎn)，Kw增大，則需要升高溫度，故C錯(cuò)誤；
D．B 點(diǎn)時(shí)，Kw=10^-12，pH=2 的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，與pH=10 的KOH 溶液c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-10}}$=0.01mol/L，等體積混合后，n（H⁺）=n（OH^-），溶液為中性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合及水的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中Kw的關(guān)系、pH的計(jì)算、酸堿混合及平衡移動(dòng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C中Kw變大，題目難度不大．