下列物質(zhì)中既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵的是 ( )
A.NaOH B.H2O C.MgCl2 D.Na2O2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,10s后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol,則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
A.(NH3)=0.0060 mol/(L·s) B.(NO)=0.0040 mol/(L·s)
C.(O2)=0.0060 mol/(L·s) D.(H2O)=0.036 mol/(L.min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與N同主族,且與W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體;Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,試回答下列問題:
(1)YW2的電子式 ;Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為 ;寫出U元素在周期表中的位置 。
(2)原子半徑:U V(填>、<或=,下同);氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:U V。
(3)寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5,其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該物質(zhì)屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個數(shù)比為5:1:1:3的化合物,該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)甲苯的實驗事實中,能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是
A.甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D.1 mol甲苯與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知芳香族化合物B的分子式為C9H11Cl,2—甲基苯乙酸(E)是常用的一種有機(jī)合成中間體。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。
(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中B→A、B→C的反應(yīng)類型依次為 ▲ 、 ▲ 。
(3)A的同分異構(gòu)體F,苯環(huán)上有且僅有一個取代基,且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),任寫一種符合條件F的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。
(4)據(jù)文獻(xiàn)報道,該中間體E的另一合成工藝為 高 考 資 源 網(wǎng)
從反應(yīng)原理分析,該工藝存在的明顯不足為 ▲ ;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
100 mL 2 mol/L H2SO4 與過量Zn粉反應(yīng),在一定溫度下,為了加快反應(yīng)速率,但又不
影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是( )
A.加入碳酸鈉固體 B.改用18 mol/L的濃H2SO4
C.滴入少量硫酸銅溶液 D.加入硫酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)開始到10 s末時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
B.反應(yīng)開始到10 s末時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C.反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是( )。
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.久置的濃硝酸會發(fā)黃,是因為HNO3不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生NO2溶于其中
C.常溫下,濃硫酸和濃硝酸均可以與銅反應(yīng),放出氣體
D.常溫下可用鐵制容器運輸濃硫酸和濃硝酸,是因為它們與鐵不反應(yīng)
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