有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式為（　�。�
A、I2O4
B、I3O5
C、I4O7
D、I4O9
考點：根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)
專題：
分析：碘酸碘的化學式一定為Im（IO3）n形式，其中碘酸根為-1價（類似于氯酸根），碘酸根中I為+5價，則前面的I為+3價，將選項中的化學式進行變形，進行解答．
解答： 解：碘酸碘的化學式一定為Im（IO3）n形式，其中碘酸根為-1價（類似于氯酸根），碘酸根中I為+5價，則前面的I為+3價，所以碘酸碘的化學式為：I（IO3）3，即 I4O9；
故選D．
點評：本題主要考查化合價的規(guī)律和原則，難度不大．要注意根據(jù)氯酸根判斷碘酸根的價態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～H等8種物質存在如下轉化關系（反應條件，部分產物未標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
E→F
 
；G→H
 
；
H的濃溶液與紅熱的木炭反應的方程式：
 
．B與H2S反應的化學方程式：
 
．
（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

橙花醇（C15H26O）具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如圖，香料關于橙花醇的敘述，錯誤的是（　�。�
A、能使酸性KMnO4溶液褪色
B、既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
C、1mol橙花醇在室溫下與修的四氯化碳溶液反應，最多消耗240gBr2
D、1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結構的（　　）
A、BeCl2
B、PCl3
C、PCl5
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關于水的說法中正確的是（　�。�
A、水的離子積僅適用于純水
B、水的電離和電解都需要電
C、升高溫度一定使水的離子積增大
D、加入電解質一定會破壞水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、二氧化硅分子的結構式：O=Si=O
B、CO2分子比例模型：
C、H2O2的電子式：
D、質子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：
 
18
8
O

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL1mol?L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了加快反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　�。�
A、4 mol?L-1 H2SO4
B、改用含0.1 mol 的98%的濃硫酸
C、硫酸鎂
D、硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)展儲氫技術是氫氧燃料電池推廣應用的關鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達17.6% （質量分數(shù)）．液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應條件是
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
  NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ?mol-1
則，反應4NH3（l）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g） 的△H=
 
．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是
 
（填寫催化劑的化學式）．
②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉化率α（NH3）隨時間t變化的關系曲線（如圖2）．請在圖2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3） 隨t變化的總趨勢曲線（標注Ru-T1）．
③如果將反應溫度提高到T2，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）～t的總趨勢曲線（標注Ru-T2）
④假設Ru催化下溫度為T1時氨氣分解的平衡轉化率為40%，則該溫度下此分解反應的平衡常數(shù)K與c0的關系式是：K=
 
．
（4）用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2．陰極的電極反應式是
 
；陽極的電極反應式是
 
．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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