【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )
A.酒精
B.氨水
C.熔融的氯化鈉
D.鐵
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。
請回答下列問題:
(1)請寫出:D基態(tài)原子的價層電子排布圖:______________________________;
F基態(tài)原子的價電子排布式:___________________。
(2)下列說法錯誤的是________。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2>CO2
B.電負性順序:B<C<D
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為______________________(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有________。
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子數(shù)為________。
(6)D與F形成離子個數(shù)比為1∶1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為a pm,F(xiàn)離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是( )
A.硫酸、純堿、石灰石
B.鹽酸、燒堿、氯化鈣
C.二氧化碳、氫氧化鈣、碳酸鈉
D.磷酸、氧化鈣、醋酸鈉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol/L NaCl溶液表示
A. 溶液里含有1mol NaCl B. 1mol NaCl溶解于1L水中
C. 58.5g NaCl溶于941.5g水中 D. 1L水溶液中含有NaCl 58.5g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì),則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式_____。
(2)若X為一種金屬的氯化物,Y是一種常見的兩性氫氧化物,W為化工常用的強堿,寫出Y與W反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)若X是一種活潑的金屬單質(zhì),Z是一種淡黃色的化合物,則Z轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖,請回答下面相關(guān)問題:
(1)①實驗室用Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制備SO2,應(yīng)該選取_____裝置(填寫“A”或“B”),多余的SO2氣體需要通過F裝置吸收,裝置中倒置的漏斗作用是_______。
②若采用D裝置收集SO2氣體,則進氣管應(yīng)該接______(填寫“a”或“b”)
(2)①若選取A裝置制備氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②干燥氨氣時,常常在裝置C中加入_______作干燥劑。
③有人說可以使用裝置E收集氨氣,你認為該觀點是否正確?_______(填寫“正確”或“不正確”) ,請說出原因______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12 H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是__________L。
2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ·mol、1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1︰6,則平衡常數(shù)K=__________________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH___________0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。
下列判斷正確的是( )
A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負極
B.正極極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+O2-===H2O
C.a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D.該電池的總反應(yīng)式為2H2+O22H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時,在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4,干燥后再安裝,充電后即可使用,發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )
A.需要定期補充硫酸
B.工作時鉛是負極,PbO2是正極
C.工作時負極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-===PbSO4
D.工作時電解質(zhì)的密度減小
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com