20．在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO2氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　　）
A．體積減半，壓強(qiáng)為原來的2倍
B．體積減半，壓強(qiáng)大于原來的2倍
C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍
D．體積減半，達(dá)到平衡后，n（NO2）變?yōu)樵瓉淼囊话?/td>

分析 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡，慢慢壓縮是增大壓強(qiáng)，
A、體積減小一半，壓強(qiáng)增大一倍，但平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，最后達(dá)到平衡；
B、體積減小一半，壓強(qiáng)增大一倍，但平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，最后達(dá)到平衡；
C、壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；
D、壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減�。�

解答 解：將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)；
A、若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)小于原來的兩倍，故A錯(cuò)誤；
B、若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)小于原來的兩倍，故B錯(cuò)誤；
C、若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，V正增大，V逆增大，平衡正向移動(dòng)，小于原來的兩倍，故C正確；
D、體積減小一半，壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，二氧化氮物質(zhì)的量減小，但不是原來的一半，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素和應(yīng)用，主要是恒壓容器中化學(xué)平衡的變化，掌握分析方法和平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的單質(zhì)放入水中其現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.6×103，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應(yīng)的催化劑                     D．降低反應(yīng)的溫度
（4）反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　　）
A．$AlO_2^-$和${\;}_{18}^{40}Ar$B．D和T
C．H2O和H2O2D．O3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為198.5，Cl在側(cè)鏈上．當(dāng)A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質(zhì)的量之比為l：1反應(yīng)時(shí)，分別是苯環(huán)上一氯取代有兩種和側(cè)鏈上一氯取代有一種；A與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)有氣體放出．A經(jīng)下列反應(yīng)可逐步生成B～G．

（1）A的化學(xué)式為C10H11O2Cl；D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①⑥（填編號(hào)）；
（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基；
（4）E的同分異構(gòu)體中，滿足①苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，且側(cè)鏈上含有一個(gè)一CH3；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③屬于酯類．則其結(jié)構(gòu)簡式為（寫3種）：、、；
（5）寫化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：A與NaOH的醇溶液共熱：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一個(gè)重要反應(yīng)為為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．如圖表示反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)改變條件，在t3時(shí)又重新達(dá)到平衡，t2時(shí)改變的條件（假設(shè)只改變一個(gè)條件，其他條件不變）可以是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)B．升高反應(yīng)體系溫度
C．使用新型催化劑D．加入SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2 AlO+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
D．以下有機(jī)物在堿性條件下水解的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知31g白磷變成紅磷放出18.39kJ熱量，下列兩反應(yīng)中：
P4（s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q1 kJ•mol-1
4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q2kJ•mol-1
則下列說法中正確的是（　�。�
A．Q1＞Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定B．Q1＞Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
C．Q1＜Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定D．Q1＜Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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