一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B、氣體的平均分子量不再變化
C、2 v （B）正=v （D）逆
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol C，同時(shí)生成2n mol B
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、混合氣體的壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間變化而變化，故A錯(cuò)誤；
B、氣體的平均分子量不再變化，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol C，同時(shí)生成2n mol B都體現(xiàn)的是逆向，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B膽礬石灰水硫酸鋇Al（OH）3NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇
A、AB、BC、CD、.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞的方案．
[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實(shí)驗(yàn)方案]如圖
[問(wèn)題探究]
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程
 
．
（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是
 
，該步驟產(chǎn)生Fe（OH）3的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為
 
．
（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有
 
、
 
，所涉及的主要操作依次為
 
．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是
 
，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？
 
（填“是”或“否”），如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：
 
．
（6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計(jì) ⑦蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有
 
（填序號(hào)）
（2）4.5g水與
 
g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是
 

（3）3.01×1023個(gè)OH- 的物質(zhì)的量為
 
mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol，這些OH- 和
 
g Na+ 含有的電子數(shù)相同．
（4）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（提示：NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．下列判斷正確的是（　�。�
A、K+不一定存在
B、K+、NH4+、CO32-、SO42- 一定存在
C、Cl-一定存在
D、Cl-、Mg2+、Ba2+一定不存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是
 
．
（2）濾渣A的成分是
 
．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是
 
．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是
 
．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下在密閉容器中通入2mL某烷烴和13mL O2，點(diǎn)火爆炸后去掉生成的CO2和H2O，再通入6mL O2，再點(diǎn)火爆炸，此時(shí)O2有剩余．求烷烴的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．若其一鹵代物有4種，命名此烷烴．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，該反應(yīng)在
 
中進(jìn)行（填儀器名稱(chēng)）．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的
 
（填儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有
 
；SO3進(jìn)入
 
（填儀器名稱(chēng)）用
 
吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是
 
．

1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（4）現(xiàn)在欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．
A、向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變   B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C、添加更多的催化劑                 D、降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3
（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過(guò)500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是
 
．
（2）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為
 
，
（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于
 
．
Ⅱ．若一開(kāi)始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：
（1）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案