【題目】常溫下,對于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液,②pH = 13的NaOH溶液,③pH = 1的HC1溶液,④0.1mol·L-1CH3COOH溶液,[已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]下列說法正確的是
A.水電離出的c(OH-):①>②>④>③
B.①和③混合后溶液呈中性:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)
C.①和④混合后溶液呈酸性:=1
D.③和④分別稀釋100倍后的pH:④<③
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置進行實驗,甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始時光閉合K1,斷開K2。一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是
A. 閉合K1,斷開K2后,B極發(fā)生氧化反應
B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1,閉合K2后,NO3-向B電極移動
D. 斷開K1,閉合K2后,當轉(zhuǎn)移0.1mole-時,乙池質(zhì)量減少17.0g
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃時,在某容積恒為2L 密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0時刻,建立平衡后,測得生成NH3的量為2mol;從t1時刻開始,改變反應的一個條件,體系中反應速率隨時間變化的情況,如下圖所示。
試回答下列問題:
(1)T℃時,N2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應的平衡常數(shù)K=__________。
(2)T℃時,下列能證明該反應已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是______。
A.體系總壓強不再改變 B.混合氣體顏色不再改變
C.H2的質(zhì)量百分含量不再改變 D.c(N2)與c(NH3)的比值不再改變
(3)t1時刻,改變的外界條件是____,平衡常數(shù)K(t5~t6)____K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同)。
(4)T℃時,建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,則此時v正____v逆。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
試回答下列問題:
(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
(3)物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。
(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式:_____________________。
Ⅱ.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小,而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。
已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①
P(紅磷,s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為______________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是_______;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列說法正確的是
A.化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成,在化學反應中,反應物轉(zhuǎn)化為生成物的同時,必然伴隨著能量的變化
B.鋼鐵生銹腐蝕時,鐵被氧化
C.放熱反應發(fā)生時,不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
(2)在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);如圖表示該反應進行過程中能量的變化。(單位為:kJ·mol1)該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應,ΔH 0(填“>”或“<”)。
(4)比較下面各組熱化學方程式,ΔH1<ΔH2的是 。
A.2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) ΔH2
B.S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2
C.C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2
D.H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2
(5)101 kPa條件下,14 g N2和3 g H2反應生成NH3的能量變化如圖示意:
又已知:①已知b=1173;②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =-92 kJ·mol1,則a = 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC
②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO
③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應: 2H2O(g)
2H2+O2,2CO+O22CO2。
(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是________和________,或________和________。(填它們的分子式)
(2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為:n平(O2)= a mol, n平(CO2)=bmol。試求n平(H2O)=________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com