Question

如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H₂、O₂的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H₂、O₂的體積比最接近于（　�。�

• A、2：7
• B、5：4
• C、4：5
• D、7：2

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：反應(yīng)前左右壓強都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，剩余的氣體可能為氫氣，也可能為氧氣，據(jù)此討論計算．

解答： 解：反應(yīng)前左右壓強都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，
若剩余的氣體為氫氣，參加反應(yīng)氣體共2mol，由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，氧氣為：2mol×

1

3

=

2

3

mol，則氫氣為：3mol-

2

3

mol=

7

3

mol，故H₂、O₂的體積比為：

2

3

mol：

7

3

mol=2：7；
若剩余的氣體為氧氣，參加反應(yīng)氣體共2mol，由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，氫氣為：2mol×

2

3

=

4

3

mol，則氧氣為：3mol-

4

3

mol=

5

3

mol，故H₂、O₂的體積比為：

4

3

mol：

5

3

mol=4：5，
故選AC．

點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確左右室的氣體的物質(zhì)的量相等是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)反應(yīng)物過量的化學(xué)計算方法．