Question

16．已知下列熱化學方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H₁=-25k kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H₂=-47kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H₃=19kJ•mol^-1
試計算以下反應的反應熱△H：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．

Answer 1

分析 已知①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1、②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1、③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ•mol^-1，利用蓋斯定律①×3-（③×2+②）可得FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），據此計算該反應的△H．

解答 解：已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ•mol^-1
依據蓋斯定律①×3-（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO₂（g）△H=-66kJ/mol；
故答案為：-11kJ/mol．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度不大，根據蓋斯定律正確構造目標反應為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律的內容及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．