試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(舍雜質(zhì)Fe3＋)反應制取硝酸銀。步驟如下：

    依據(jù)上述步驟，完成下列填空：

    (1)溶解銀的硝酸應該用________硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是________。

A．減少過程中產(chǎn)生NOx的量；

B．減少原料銀的消耗量；

C．節(jié)省硝酸物質(zhì)的量。

    (2)步驟B加熱保溫的作用是________。

A．有利于加快反應速率；

B．有利于未反應的硝酸揮發(fā)；

C．有利于硝酸充分反應，降低溶液中[H+]。

    (3)步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)。沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是_ ___　　    ___ _　　　　　　　　　　　　  。產(chǎn)生的沉淀物化學式是___　　　　　　 _____。

A．置換反應；

B．水解反應；

C．氧化還原反應。

 

答案：
解析：

(1)稀；a、c。(2)a、c。(3)b；Fe(OH)3和Cu(OH)2。


提示：

(1)中Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，從以上兩個反應式可知答案為a，c。

(3)中，由于Fe3+、Cu2+的水解能力強，即使在弱酸性條件下，它們都可以發(fā)生水解。溶液稀釋后，pH增大，有利于Fe3+、Cu2+的水解，生成Fe(OH)3和Cu(OH)2的沉淀，經(jīng)過濾后，得到純凈的AgNO3溶液。

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第一學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。

 

優(yōu)點

缺點

使用濃硝酸

反應速率快

酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多

使用稀硝酸

 

 

（2）步驟B加熱保溫的作用是        ：

a． 有利于加快反應速率               

b．有利于未反應的硝酸揮發(fā)

c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H+的濃度

（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是                 ；

（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：

                                                                             ；

（5）步驟E進行的操作是                                                      。

（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為：                                                                。

 

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科目：高中化學 來源：0112 期中題 題型：填空題

某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應制取硝酸銀，步驟如下：
（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。
（2）步驟B加熱保溫的作用是__________ ：
a． 有利于加快反應速率
b．有利于未反應的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H+的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是____________ ；
（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：_____________ ；
（5）步驟E進行的操作是______________ 。
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使
Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為：_______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應制取硝酸銀，步驟如下：

 

（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。 

 

優(yōu)點

缺點

使用濃硝酸

反應速率快

酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多

使用稀硝酸

 

 

（2）步驟B加熱保溫的作用是            ：

 a．有利于加快反應速率               

 b．有利于未反應的硝酸揮發(fā)

 c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H+的濃度

（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是                 ；

（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：                                          ；

（5）步驟E進行的操作是                                      。

（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為：                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。

 

優(yōu)點

缺點

使用濃硝酸

反應速率快

酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多

使用稀硝酸

 

 

（2）步驟B加熱保溫的作用是        ：

a． 有利于加快反應速率               

b．有利于未反應的硝酸揮發(fā)

c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H+的濃度

（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是                ；

（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：

                                                                            ；

（5）步驟E進行的操作是                                                     。

（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為：                                                               。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省舒城中學高三第一學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應制取硝酸銀，步驟如下：
（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。

 
優(yōu)點
缺點
使用濃硝酸
反應速率快
酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多
使用稀硝酸
 
 
（2）步驟B加熱保溫的作用是       ：
a． 有利于加快反應速率               
b．有利于未反應的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H+的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是                ；
（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：
                                                                        ；
（5）步驟E進行的操作是                                                     。
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為：                                                               。

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