Question

11．將2.4g鎂投入200mL某濃度的鹽酸中，鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（1）2.4g鎂的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出2.4gMg的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)反應(yīng)Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑計(jì)算出消耗鹽酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)Mg的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式計(jì)算出生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

解答 解：（1）2.4gMg的物質(zhì)的量為：n（Mg）=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，
答：2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）根據(jù)反應(yīng)Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑可知，0.1molMg完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=2n（Mg）=0.1mol×2=0.2mol，則所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
        1mol                   22.4L
        0.1mol               V（H₂）
則：$\frac{1mol}{0.1mol}$=$\frac{22.4L}{V（{H}_{2}）}$
解得：V（H₂）=2.24L，
答：反應(yīng)生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算、物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．