8．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是（　�。�
A．Cu為負(fù)極，Zn為正極B．Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
C．SO42-向Cu極移動(dòng)D．電子的流向是：Cu-→Zn

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A、Zn為負(fù)極，Cu為正極，故A錯(cuò)誤；
B、Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以有氣泡產(chǎn)生，故B正確；
C、SO42-向負(fù)極鋅極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、電子由Zn電極流向Cu電極，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動(dòng)方向即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于元素周期表中的三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D的多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍．C和D的最外層電子數(shù)之和為11．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上元素中非金屬元素所形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最弱的是SiH4（填化學(xué)式），E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（2）A2D的沸點(diǎn)比A2L沸點(diǎn)高（填“高”或“低”）原因是水分子之間存在氫鍵
（3）L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．
（4）由A、B、C、D可按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為（NH4）2C2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；
（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為K2CO3，圖中②加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子（或BaCl2）；
（3）圖中③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，用蒸餾水溶解后定容在100mL容量瓶中．
①定容時(shí)的操作要求是加水至液面離容量瓶頸刻度線1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加水，至液面與刻度線相切；
②取25.00mL上述所配溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸銀溶液與之反應(yīng)完全，消耗硝酸銀溶液的體積為25.62mL，該提純產(chǎn)品的純度為98.40%．（列式并計(jì)算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知水在25℃和95℃時(shí)，電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由水的電離時(shí)吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，溫度低，水的離子積小
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14，或a+b=14
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是4個(gè)碳原子相互結(jié)合的8種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）A～H的碳架結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物E的名稱是異丙烷B．B與C及D毒為同分異構(gòu)體
C．F與G互為同系物D．A與H實(shí)驗(yàn)式相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列芳香烴中，屬于苯的同系物是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是AD．
A．CH3CH3    B．CH3COOH   C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：BrCH2CH2Br．
（3）5.8g某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O（氣）體積比為1：1（同壓同溫），把混合氣體通過(guò)堿石灰，固體質(zhì)量增加18.6g，相同質(zhì)量該有機(jī)物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)，又知該有機(jī)物對(duì)空氣的相對(duì)密度為2．
①有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量58；②有機(jī)物的分子式C3H6O；
③該有機(jī)物核磁共振氫譜顯示有4個(gè)吸收峰，其面積之比為是1：2：1：2，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長(zhǎng)伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ）→3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8 H2O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是C
（3）標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q2；則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．2Q2=Q1B．2Q2＜Q1C．Q2＜Q1＜197kJD．Q2=Q1＜197kJ

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