下列元素均位于第ⅦA族，其中非金屬性最弱的元素是（　�。�
A、FB、ClC、BrD、I
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同主族元素自上而下，隨電子層的增多，原子核對最外層電子的吸引減弱，元素的非金屬性減弱．
解答： 解：同主族元素自上而下，隨電子層的增多，原子核對最外層電子的吸引減弱，元素的非金屬性減弱，所以第ⅦA族元素中非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以非金屬性最弱的是I，
故選D．
點評：本題考查原子結構與性質(zhì)關系、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，比較基礎，注意理解結構與元素性質(zhì)的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于取代反應的是
①CH3CH2OH 
濃H2SO4
△
CH2=CH2↑+H2O
②C6H6+HNO3
濃H2SO4
△
C6H5NO2+H2O
③CH3CH2COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
 CH3CH2COOCH2CH3+H2O
④CH3CH=CH2+Br2
ccl
CH3CHBrCH2Br（　�。�
A、①②B、①③C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A、鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減少
B、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
C、該裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能
D、氫離子在銅片表面被氧化，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于乙醇的物理性質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A、乙醇是容易揮發(fā)的液體
B、是無色透明的且難溶于水的液體
C、密度比水小，沸點比水高
D、乙醇可以用來萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（　�。�
A、32g SO2
B、32g O2
C、73gHCl
D、5g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關硅及其化合物的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、單質(zhì)硅是良好的半導體材料
B、硅和碳是都是第ⅣA族的元素
C、二氧化硅用來制造通訊材料（光導纖維）
D、二氧化硅溶于水生成硅酸，它是揮發(fā)性酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的熔點或液化溫度由高到低順序的是（　　）
A、金剛石＞晶體硅＞碳化硅
B、HBr＞HCl＞HF
C、NaF＞NaCl＞NaBr
D、純鎂＞鎂鋁合金＞純鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3．計算此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe2+，Mn2+，Ni2+等雜質(zhì)）的流程如下：
工業(yè)ZnO
稀硫酸
①
浸出液
調(diào)pH約為5
適量高錳酸鉀溶液②
過濾
濾液
Zn
③
過濾
濾液
Na2CO3
④
過濾
濾餅
煅燒
⑤
ZnO
提示：在本實驗條件下，Ni2+不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
已知，部分金屬離子氫氧化物完全沉淀的pH如下
金屬離子 Zn2+ Fe2+ Fe3+ Ni2+
完全沉淀pH 8.04 8.95 3.17 9.15
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是
 
，發(fā)生反應的一個離子方程式
 
，
加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是
 
．
（2）反應③的反應類型為
 
．過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有
 
．
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2，取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于
 
．
（5）由ZnO可制備皓礬ZnSO4?7H2O，在實驗室由ZnSO4溶液制備皓礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
、洗滌和干燥．

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