8．制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，離子能大量共存，并結(jié)合母液中含有（NH4）2•Fe（SO4）2•6H2O晶體中的離子，利用離子共存的觀點(diǎn)分析解答．

解答 解：A．氯氣與還原性離子Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能存在二價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+有強(qiáng)還原性，酸性條件ClO-離子具有強(qiáng)氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀，銨根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及強(qiáng)氧化性離子與強(qiáng)還原性離子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境．促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其簡化流程如圖：

已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解
②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是二氧化碳（CO2）
（2）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒
（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4
（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸．已知25℃，101kPa時(shí)：
CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol
（6）在一定條件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當(dāng)CO與H2O（g）的起始物質(zhì)的量之比為1：5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了$\frac{5}{6}$．若a kg含Ca5（PO4）3F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5（PO4）3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O（g）按起始物質(zhì)的量之比1：3混合，則在相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2$\frac{ab}{44800}$kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg•L-1．我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg•L-1．某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ．測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I-氧化為I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2；③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ．測定步驟：
a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全．
d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mL H2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為將溶劑水煮沸后冷卻．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是②．
    ①滴定管     ②注射器    ③量筒
（3）攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)．
（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3．
（5）步驟f為重復(fù)步驟e的操作2-3次．
（6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變化．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=9.0mg•L-1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：是（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個(gè)）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在醋酸鈉水溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．近年來，霧霾天氣多次肆虐全國各地．其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí)△H3=bkJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=bkJ/mol．
據(jù)此計(jì)算出△H2=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．
某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小二氧化碳濃度
③若30min后升高溫度值T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器總NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．請(qǐng)回答
（1 ）寫出HCHO的電子式．
（2）金屬鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．
（3）向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，寫出此反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式
1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（　　）
A．3.5 mol/LB．4.5 mol/LC．7.0 mol/LD．9.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的
B．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無害，可通過過濾的方法除去
C．家用“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故
D．可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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