100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（   ）

A．加入碳酸鈉固體 B．改用18 mol/L的濃H2SO4 
C．滴入少量硫酸銅溶液 D．加入硫酸鉀溶液 

C

解析試題分析：：A、加入碳酸鈉固體會和硫酸中的氫離子之間反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氫離子濃度減小，速率減慢，且影響生成氫氣的量，故A錯誤；B、改用18mol/L的濃H2SO4，則金屬鋅和濃硫酸之間反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生的是二氧化硫，故B錯誤；C、加入少量的CuSO4溶液，鋅置換出銅形成銅、鋅原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，且氫氣的總量不變，故C正確；D、加入硫酸鉀溶液，相當于加入水，體積增大，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D錯誤。
考點：考查化學反應(yīng)速率的影響因素。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)
B．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％
C．t1時，Z和X的濃度相等，達到了化學平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是(     )

A．減小壓強能增大反應(yīng)速率 B．增大壓強能減小反應(yīng)速率
C．使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率 D．升高溫度對反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列是反應(yīng)2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s     B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s     D．V(D)=1.0mol/L.s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2  ④恒容下充入N2 
⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是(    )

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是(  )

A．CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0
C．CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0
D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z   的 濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)
B．反應(yīng)進行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0．1mol/(L·min)
C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑
D．保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動

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同步練習冊答案