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已知某粗鹽中含有不溶性的泥沙，以及一些可溶性的CaCl2、Na2SO4，現(xiàn)對該粗鹽進行分離提純，所加入的除雜試劑的順序是：BaCl2溶液→X試劑→稀鹽酸．回答下列問題：
（1）在實驗過程中，要進行溶解、過濾、蒸發(fā)等多種基本操作，完成“過濾”操作所需要的兩種儀器是
 
（填序號）．
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（2）加入BaCl2溶液的作用是
 
，反應的離子方程式是
 
．
（3）X試劑含Na+離子，其作用之一是將雜質CaCl2轉化為沉淀，則X試劑是
 
．
分析：（1）過濾常用到燒杯、玻璃棒和漏斗等玻璃儀器；
（2）BaCl2和Na2SO4反應生成BaSO4；
（3）加入過量的BaCl2溶液，且溶液中含有CaCl2，應加入過量的碳酸鈉溶液除雜．
解答：解：（1）過濾常用到燒杯、玻璃棒和漏斗等玻璃儀器，故答案為：A、D；
（2）BaCl2和Na2SO4反應生成BaSO4，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案為：將雜質Na2SO4轉化為沉淀；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）加入過量的BaCl2溶液，且溶液中含有CaCl2，應加入過量的碳酸鈉溶液，分別生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，故答案為：Na2CO3或碳酸鈉．
點評：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質以及相關實驗操作的方法和注意事項，注重相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）粗鹽提純的研究．
【有關資料】
化學式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），該小組設計流程如下：

【設計除雜過程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．操作②的名稱為
過濾
過濾
，若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是
換過濾器并重新進行過濾操作
換過濾器并重新進行過濾操作
．
（2）混合液A的主要成分是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
NaOH
NaOH
溶液（填化學式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca2+是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
C
C
（填字母）．
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
除去NaOH和Na2CO3
除去NaOH和Na2CO3
．
（5）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是
加快沉淀生成
加快沉淀生成
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數(shù)據計算，溶液B中Mg2+物質的量濃度將被控制在
5.61×10-8mol?L-1
5.61×10-8mol?L-1
以下．

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科目：高中化學 來源：常州三模 題型：問答題

粗鹽提純的研究．
【有關資料】
化學式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），該小組設計流程如下：

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【設計除雜過程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有______、______．操作②的名稱為______，若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是______．
（2）混合液A的主要成分是______．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入______溶液（填化學式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca2+是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是______（填字母）．
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是______．
（5）將溶液C倒入______（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到______時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是______，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數(shù)據計算，溶液B中Mg2+物質的量濃度將被控制在______以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽提純的研究。

【有關資料】

化學式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

4.96×10－9

4.96×10－9

2.34×10－9

5.61×10－12

某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42－的存在），該小組設計流程如下：

【設計除雜過程】

（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有       、       。操作②的名稱為      。

（2）混合液A的主要成分是                      。（填化學式）

【檢驗除雜效果】

（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：

步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入           溶液（填化學式），看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。

A．Na2CO3    B．Na2SO3     C．Na2C2O4

【獲取純凈食鹽】

（4）對溶液B加熱并不斷滴加6 mol·L－1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C，該操作的目的是                     。

（5）將溶液C倒入            （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到                              時（填現(xiàn)象），停止加熱。

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科目：高中化學 來源：2011年江蘇省常州市高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

粗鹽提純的研究．
【有關資料】
化學式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
Ksp4.96×10-94.96×10-92.34×10-95.61×10-12
某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），該小組設計流程如下：

【設計除雜過程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有______、______．操作②的名稱為______，若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是______．
（2）混合液A的主要成分是______．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入______溶液（填化學式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca2+是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是______（填字母）．
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是______．
（5）將溶液C倒入______（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到______時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是______，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數(shù)據計算，溶液B中Mg2+物質的量濃度將被控制在______以下．

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