單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。

(2)化合物B的電子式為________________________。

(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。

(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。

(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時(shí)停止電解，則電解過(guò)程中，生成的氣體在準(zhǔn)狀況下的體積共為________ L，電路上通過(guò)電子的物質(zhì)的量為________ mol。

 

(1)三　ⅢA　(2)。

(3)Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓

(4)＜　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

(5)21.6　(6)O2＋4H＋＋4e－=2H2O　67.2　4

【解析】沉淀H既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，而D、G兩溶液混合可以生成沉淀H，故推測(cè)H為兩性氫氧化物Al(OH)3。故A為Al，B為Na2O2，C、D、G分別為Na2SO4、Al2(SO4)3、NaAlO2。(5)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化劑是水，0.4 mol鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 mol，消耗水的物質(zhì)的量為1.2 mol，則水的質(zhì)量為18 g·mol－1×1.2 mol＝21.6 g。(6)電解Na2SO4溶液，實(shí)際上是電解水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，8 g/12.5%＝64 g，則被電解的水的質(zhì)量為36 g(2 mol)。電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，即消耗2 mol H2O共生成3 mol的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2 L，共轉(zhuǎn)移4 mol e－。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaCN溶液呈堿性，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是(　　)

A．HCNH＋＋CN－

B．(CN)2＋CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN

C．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2

D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十五綜合實(shí)驗(yàn)探究練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

(1)請(qǐng)完成下表：

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩

 

存在Fe3＋

取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩

 

存在Fe2＋

 

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。

 

(2)裝置B的作用是________。

(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是________。

(4)【查閱資料】 Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出設(shè)想】 試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操作

現(xiàn)象

a

加入足量氨水，振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硝酸，振蕩

黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

 

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十三無(wú)機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

 

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有__________________。

(2)裝置A中盛有的試劑是________，作用是___________________________________。

(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是__________(填操作方法)。

某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32—；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。

(5)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。

(6)現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4

c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液

e．酚酞試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。

步驟二：向A試管中滴加少量__________(填序號(hào))，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。

步驟三：向B試管中滴加少量__________(填序號(hào))，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)2成立。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十七有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

 

(1)化合物Ⅰ的分子式為________，1 mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗________ mol O2。

(2)化合物Ⅱ可使________溶液(限寫一種)褪色；化合物Ⅲ(分子式為C10H11Cl)可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(5)一定條件下，與

也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見(jiàn)金屬元素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是(　　)

ABCD

NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量 明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量 澄清石灰水中緩慢通入CO2至過(guò)量

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見(jiàn)金屬元素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(jù)(　　)

A．金屬在地殼中的豐度

B．金屬在自然界中的存在形式

C．金屬的還原性強(qiáng)弱

D．金屬的利用價(jià)值

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分

Na＋

K＋

Ca2＋

Mg2＋

Cl－

SO42-

HCO3-

含量/mg·L－1

9 360

83

200

1 100

16 000

1 200

118

 

（1）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________________。

②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式______________________________________。

③淡水的出口為a、b、c中的________出口。

（2）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li＋的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

　

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0

B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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