9．室溫時，有pH=12的Ba（OH）2溶液200mL，若把它的pH降到11，應(yīng)加入0.017mol/L鹽酸100mL．

分析 由于混合后溶液顯堿性，應(yīng)先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c（OH-）=$\frac{n（堿）-n（酸）}{V混}$來計算；

解答 解：設(shè)加入的鹽酸的體積為VL，由于混合后溶液的pH=11，顯堿性，故有：c（OH-）=10-3mol/L=$\frac{0.01mol/L×0.2L-0.017mol/L×VL}{0.2L+VL}$，解得V=0.1L，即100mL，故答案為：100．

點評 本題考查溶液pH的簡單計算，利用假設(shè)法進行分析解答即可，難度不大．應(yīng)注意的是混合后顯什么性，要根據(jù)什么離子來計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應(yīng)方程式為：2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達正確的是（　�。�
A．①圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．②圖象中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C．③圖象中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D．④圖象中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度如表所示：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
沉淀完全時的pH11.16.79.63.7
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．物質(zhì)的量相同的兩份鋁，分別放入足量的硫酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（　�。�
A．3：2B．1：6C．2：3D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中五點KW間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是c．
a．升溫   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH4Cl
（3）E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則a的取值范圍為$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)為常見有機物：①甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直餾汽油         ④植物油
填空：
（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是②（填編號）；
（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④（填編號）
（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

實驗證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1，3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B
（b）上圖物質(zhì)A，B，C，D中加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A（填A(yù)，B，C，D中的字母）．
（c）1molA與1mol HBr加成可以得到4種產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒
B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解
C．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)
D．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)-結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國科學(xué)家最先合成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
abc
AN2NONO2
BSSO2SO3
CSiSiO2H2SiO3
DFeFeCl2FeCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某氣態(tài)烴A相對H2的密度為14，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2mol CO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L，H與足量D反應(yīng)生成I．
（1）G的分子式為C12H14O4．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（3）F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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