Question

如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）e的元素符號(hào)

 

，g的名稱是

 

；
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
下表為三種不同原子失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量

 

．
②表中X可能為上表13種元素中的

 

（填寫字母）元素．用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式

 

．
③Y是周期表中

 

族的元素．
④以上13種元素中，

 

（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．電負(fù)性最大的是

 

（填寫字母）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）根據(jù)元素所在周期表中的位置判斷元素符號(hào)和名稱；
（2）根據(jù)電離能的大小結(jié)合原子核外電子排布判斷可能的元素種類，注意電離能的大小能判斷出元素的化合價(jià)，即最外層電子數(shù)，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)．

解答： 解：（1）e的元素符號(hào)Ti，g的名稱是鍺，故答案為：Ti；鍺；
（2）①鋰原子核外共有3個(gè)電子，其中兩個(gè)在K層，1個(gè)在L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量，
故答案為：Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難；
②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量（9倍多），而失去第三個(gè)、第四個(gè)電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個(gè)電子為最外層的1個(gè)電子，而其他幾個(gè)電子應(yīng)處于內(nèi)層．結(jié)合所給的周期表知，X應(yīng)為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na₂O和Na₂O₂，
故答案為：a；Na₂O和Na₂O₂；
③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個(gè)電子所需能量差別不大，而失去第4個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個(gè)電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個(gè)電子，即為ⅢA族的元素Al，故答案為：ⅢA；
④從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)．結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達(dá)8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性最大的是O，故答案為：m；j．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，注意電離能的大小與核外電子排布的關(guān)系．