Question

元素X原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)相等．將2.8 g　X的單質(zhì)在過量的氧氣中充分燃燒，得6.0 g氧化物XO2．X在元素周期表中的位置是
A．	第2周期
B．	第3周期
C．	ⅣA族
D．	ⅤA族

Answer 1

答案：BC
解析：

由題意可知：X與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X＋O2XO2． 　　參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量是6.0 g－2.8 g＝3.2 g，也是0.10 mol． 　　綜合上述可知，2.8 g　X的物質(zhì)的量是0.10 mol．則元素X的摩爾質(zhì)量是28 g/mol，相對原子質(zhì)量是28． 　　題中還有一項已知的條件是元素X原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)相等，題目又要求判斷X在元素周期表中的位置． 　　在任意的中性原子中都具有微粒關(guān)系：質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù) 　　在X的原子中還具有特殊的微粒關(guān)系：中子數(shù)＝電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù) 　　則元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為28÷2＝14 　　質(zhì)子數(shù)為14的原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為． 　　原子的電子層數(shù)是3，元素位于周期表的第3周期；最外層電子數(shù)是4，元素位于周期表的ⅣA族．

提示：

該題的命題創(chuàng)新在于將質(zhì)量守恒和化學(xué)計算容于根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表中的位置．命題創(chuàng)新必然要解題創(chuàng)新．