【題目】下列說法正確的是

A. 在量筒中稀釋濃硫酸B. 用蒸發(fā)皿灼燒固體樣品

C. 將少量金屬鈉保存在煤油中D. 用鑷子取用NaOH固體

【答案】C

【解析】

A.稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散;不能在量筒中稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;

B.高溫灼燒固體通常使用坩堝,蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)濃縮溶液,故B錯(cuò)誤;

C.鈉和煤油不反應(yīng),且密度比煤油大,故鈉保存在煤油中可以隔絕空氣和水,故C正確;

D.NaOH固體為粉末狀,取用粉末狀固體一般用藥匙,有些塊狀固體藥品可用鑷子夾取,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽(yáng)離子可能是Na、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO、SO、CO,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽(yáng)離子是__________________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_________________。

(2)D的化學(xué)式為 __________________,D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

Ⅱ.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,會(huì)依次生成I2、Fe3+、IO,其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

(1)由圖可知,I、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________

(2)當(dāng)n(Cl2)=0.12 mol時(shí),溶液中的離子主要為_____________________,

從開始通入Cl2n(Cl2)=0.12 mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(3)當(dāng)溶液中n(Cl)∶n(IO)=8∶1時(shí),通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體,可通過以下方法合成:

1D中的含氧官能團(tuán)名稱為 (寫兩種)。

2F→G的反應(yīng)類型為

3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

4E經(jīng)還原得到FE的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

5)已知:苯胺()易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖。

(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)雙酚A(也稱BPA)常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

下列關(guān)于雙酚A的敘述中,不正確的是__________。

A.遇FeCl3溶液變色

B.可以發(fā)生還原反應(yīng)

C.1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)

D.可與NaOH溶液反應(yīng)

雙酚A的一種合成路線如圖所示:

BC的化學(xué)方程式是_______________

(2)在有機(jī)化學(xué)分析中,根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和所得的產(chǎn)物,即可確定烯烴中雙鍵的位置,

某有機(jī)物X的分子式為C9H14,經(jīng)催化加氫后得到分子式為C9H18的飽和化合物,X可發(fā)生如下變化:

試寫出有機(jī)物X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________.

(3)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料,都屬于烴(B中氫原子未畫出),它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是________。

A、環(huán)蕃和超蕃互為同系物

B、環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C、環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

D、超蕃的一氯取代物只有1種,二氯取代物有3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的鑒別方法(必要時(shí)可加熱)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用蒸餾水鑒別乙二醇、甲苯、氯苯

B. 用溴水鑒別苯、苯酚、2-己烯

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯、正己烷

D. 用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙醛、乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。請(qǐng)回答下列問題

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=___________

(2)在一定條件下氨氣可以合成尿素2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。

一定條件下,在2 L的恒容密閉容器中,充入2 mol NH3和1mol CO2,反應(yīng)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中水蒸氣為0.6 mol,則平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。

尿素的合成過程分兩步進(jìn)行:

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)

NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)

第一步反應(yīng)在11.1 Mpa、160 的條件下反應(yīng)較快,轉(zhuǎn)化率也較高,第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢,轉(zhuǎn)化率也較低。因此,總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于____________(填“第一步”或“第二步”)。

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)

a.v(NH3)=2v(CO2)

b.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

c.密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d.密閉容器中混合氣體的密度不變

(3)在一定條件下焦炭可以還原NO2,反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,

3 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和N2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”“>”或“=”)。

A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最小的是 “A”“B”“C”)點(diǎn)。

計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)將CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2。則電池的正極電極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車框架等。由此說明鎂合金具有的優(yōu)異性能包括

①熔點(diǎn)低 ②硬度大 ③耐腐蝕 ④密度小 ⑤導(dǎo)電性強(qiáng)

A. ①②④B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A. 銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B. 用電解法精煉精銅時(shí)粗銅作陰極

C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

D. 電解稀硫酸制H2O2時(shí)銅作陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

B.56g N2與CO混合物的原子總數(shù)是4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA

D.常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案