A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素形成化合物的電子式：
 
，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型有
 
．
（2）A2B與A2D的沸點：A2B
 
A2D（填寫＞，＜），其原因是
 
；
（3）用電子式分別表示A2D、C2B的形成過程
 
；
（4）由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體可以使品紅溶液褪色．寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16，可知B為O元素，B與D分別是同主族元素，所以D為S元素，B和D形成的化合物為SO2、SO3，S和O元素原子序數(shù)之和為24，則A、C元素原子序數(shù)之和為12，因A、C同主族，所以A為H元素，C為Na元素，根據(jù)元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律解答各題．
解答： 解：由B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16，可知B為O元素，B與D分別是同主族元素，所以D為S元素，B和D形成的化合物為SO2、SO3，S和O元素原子序數(shù)之和為24，則A、C元素原子序數(shù)之和為12，因A、C同主族，所以A為H元素，C為Na元素．
（1）A、B、C三種元素形成化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉的電子式為：；氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子以離子鍵相結(jié)合，氧和氫以共價鍵形成氫氧根離子；故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（2）H2O和H2S都是氫化物，其固體都屬于分子晶體，分子晶體中物質(zhì)的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但水中含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵，所以二者的沸點較高者是H2O，
故答案為：＞；水分子間含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵；
（3）A2D為H2S，硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：，C2B為Na2O，氧化鈉為離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：、；
（4）A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X為NaHSO3，NaHSO3和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+H+═SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，兩者相對分子質(zhì)量相差16是解題的突破口，注意離子化合物和共價化合物的電子式的寫法不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）
A、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4
B、原子半徑由小到大的順序為：W＞X＞Z
C、Z元素可以形成兩種酸性氧化物
D、Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定放置一段時間的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于
 
中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是
 

（2）方案二：按如圖裝置進行實驗，并回答以下問題．
①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H2SO4裝入分液漏斗中．接下來的操作是
 
打開分液漏斗的活塞．
②D裝置的作用是．
③實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱量
 
裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號）．
④待A中反應(yīng)完全后，要通一段時間的N2，若不進行此操作，實驗結(jié)果會
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計算．
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是
 
．
②若加入試劑改為過量的氫氧化鋇，已知稱得樣品19.0g，干燥的沉淀質(zhì)量為39.4g，寫出反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液98mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、
 
、
 
、
 
、和
 

（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
 
g．
（3）容量瓶上標(biāo)有溫度、
 
、
 
．
（4）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶保存．請指出上述操作中的2處錯誤：
①
 
；②
 
．
（5）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
 
；
②定容時俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。� 
A、Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
B、原子半徑Z＜M
C、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
D、X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G代表7種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
 
；
（2）B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有：
 
．（寫出兩條即可）．
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D元素的價層電子排布圖為
 
．
（4）第三周期部分元素E、F、G的電離能數(shù)據(jù)如下表（單位：kJ/mol）．
元素代號I1I2I3I4
E7401500770010500
F5801800270011600
G420310044005900
則F的最高價氧化物與G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
，G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為
 
．
（5）1mol E的單質(zhì)在CO2氣體中燃燒放出760kJ熱量（25℃，101kpa），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是
 
mL．
（2）圖Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是a mL      B．是（25-a）mL     C．一定大于a mL    D．一定大于（25-a）mL
（3）寫出下列物質(zhì)的水解離子方程式
NaClO溶液：
 
  Fe2 （SO4）3溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下進行下列化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題（注：A、B、C中均含有同一種元素）：
（1）已知D為非金屬單質(zhì)．
①若A為非金屬單質(zhì)，則C可能為
 
（只需回答一種，下同）．
②若A為某無機氣態(tài)化合物，則C可能為
 
．
③若A為日常生活中最常見的烴的衍生物，則C為
 
．
（2）已知（如圖）：
①若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請寫出檢驗B中陽離子的一種方法
 
．
②若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A、B、C、D分別是：
A
 
； B
 
；C
 
；D
 
（請寫出合理的一組物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（　�。�
A、pH=9
B、c（OH-）≈10-5mol?L-1．
C、pH≈7
D、c（OH-）≈10-8 mol?L-1．

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同步練習(xí)冊答案