14．下列說法中正確的是（　�。�
A．在100℃、101　kPa條件下，1　mol液態(tài)水汽化時需要吸收40.69　kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69　kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3　kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱△H=-890.3　kJ
C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72　kJ•mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1　mol分子中的化
學(xué)鍵斷裂時需要吸
收的能量/kJ		436a369
則表中a為230
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1

分析 A、根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法以及氣化吸熱、液化放熱來分析；
B、燃燒熱的單位為kJ/mol；
C．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計(jì)算；
D、固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量．

解答 解：A、在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，即H2O（l）?H2O（g）△H=+40.69kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l）的△H=-40.69kJ•mol-1，故A錯誤；
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33kJ/mol，則CH4的燃燒熱為802.33kJ/mol，故B錯誤；
C．在H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，即-72=436+a-2×369，a=230，故C正確；
D、固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，固體硫燃燒放出的熱量少，但反應(yīng)熱都為負(fù)值，所以△H1＜△H2 ，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了反應(yīng)熱的概念、大小比較與計(jì)算，難度不大，注意概念的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．活動課上學(xué)生們根據(jù)如圖一所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）在圖一中將a、b接上直流電的兩極，U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是兩個電極上都會產(chǎn)生氣泡，陰極生成氫氧化鎂白色沉淀，電解氯化鎂溶液的化學(xué)方程式為MgCl2，2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑一段時間，待注射器中收集到-定量的氣體后斷開電源，再用一根導(dǎo)線將a、b連接，此時裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為H2+Cl2=2HCl
（2）圖二所示為甲烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O
（3）電解原理在污水處理中有廣泛應(yīng)用．例如可用圖三裝置將電解電池中的硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，在圖三中將K閉合后，高分子電解膜中的H+反應(yīng)移向D電極（填D或E）：D極的電極反應(yīng)為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．塑料、橡膠、合成纖維、酚醛樹脂都屬于有機(jī)高分子化合物
B．雞蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都會因鹽析產(chǎn)生沉淀
C．油脂的皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸和丙醇
D．通過石油催化重整是獲得烯烴的主要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳單質(zhì)及其化合物有廣泛的應(yīng)用．

（1）碳的同素異性體金剛石、石墨和C60晶體中，能溶于有機(jī)溶劑的是C60，原因是C60是分子晶體．
（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的雜化類型有sp3、sp2．
（3）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖1所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個六方晶胞．該晶胞中含有的碳原子數(shù)為4個．
（4）石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，如圖2所示．1mol石墨烯中含有的六元環(huán)個數(shù)為0.5NA，下列有關(guān)石墨烯說法正確的是bc．
a．晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵
b．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面
c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力
（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為C60，C60的結(jié)構(gòu)如圖3所示，該分子是由五邊形和六邊形構(gòu)成的球體，其中五邊形有12個，六邊形有20個．
（6）金剛石晶胞如圖4所示，則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為4，原子空間利用率為34.01%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A．B，C，D，E五種元素，均位于元素周期表的前四周期．它們的核電荷數(shù)逐漸增加．且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層p軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數(shù)相同．E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）B，D原子可分別與A原子形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為，Y中D原子的雜化軌道類型為sp3雜化；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為三角錐形．
（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）SiO2，其原因是因?yàn)镾iO2是原子晶體而CO2是分子晶體．
（3）B與C比較，電負(fù)性較大的是N （填元素符號），E2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（4）E2+與C的常見氫化物形成配離子反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
（5）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知E原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)最為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}ygysesu^{3}{N}_{A}}$．

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19．（1）恒溫恒容條件下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc（填字母）．
a．容器內(nèi)CO2與CO的濃度之比為1：1          b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合氣體的密度保持不變                 d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

（2）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
①當(dāng)充入2.8molSO2和1.2molO2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時氣體的總壓強(qiáng)為原來的90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此時v正＜v逆（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖1表示L一定時，該反SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是溫度；L1、L2的大小關(guān)系為L1＜L2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的溫度分別為T1、T2時達(dá)到的平衡狀態(tài)中NO2體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，則下列說法不正確的是ad．
a．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B＞C
b．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
c．C點(diǎn)顏色比A點(diǎn)深
d．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C．

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6．用一種鎂二次電池（反應(yīng)為：xMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4）連接甲、乙裝置進(jìn)行電解．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為Fe電極，電解時d極有氣體放出．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲裝置中a的電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．放電時鎂電池正極的電極反應(yīng)為 Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-
C．當(dāng)d極產(chǎn)生0.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，b極增重3.2 g
D．鎂電池放電時，甲池中的SO42-移向a電極

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3．下列所述事實(shí)與化學(xué)（離子）方程式相符的是（　�。�
A．能說明非金屬性Cl＞C：2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2O
B．能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．鉛酸蓄電池充電時的負(fù)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”（避免硫的化合物進(jìn)入大氣），最后生成石膏．試回答：
（1）整個“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)③氧化還原反應(yīng)③非氧化還原反應(yīng)⑦離子反應(yīng)⑧非離子反應(yīng)（分子反應(yīng)）．其中正確的是（　　）
A．①⑤⑥⑦B．①②③⑤⑧C．①⑤⑥⑧D．②④⑤⑦
（2）第一步“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（　�。�
A.1      B.2     C.3     D.4
（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是（　�。�
①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③先將燃料煤脫硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤開發(fā)新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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同步練習(xí)冊答案