5．下列措施中使得氨水的電離平衡向正方向移動的是（　�。�
A．加入氯化銨晶體B．加入氫氧化鈉溶液
C．加入硫酸溶液D．加入氯化鉀晶體

分析 氨水中存在電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡向正反應方向移動，可以減小銨根離子或氫氧根離子濃度，如加入稀硫酸或駕駛稀釋等，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡向著逆向移動，故A錯誤；
B．加入氫氧化鈉溶液后，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向著逆向移動，故B錯誤；
C．加入稀硫酸，氫離子與氫氧根離子反應，導致氨水的電離平衡向著正向移動，故C正確；
D．加入氯化鉀晶體，氯離子和鉀離子不影響氨水的電離平衡，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa條件下，將0.20mol CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L恒容密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示
（1）利用△H-T△S判斷，該反應在低溫條件下自發(fā)進行（填“高溫”“低溫”、或“任何溫度”）．
（2）計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K=4．CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是AD．
A．壓縮容器體積                   B．將CO（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（4）可判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A．v正（CO）=2v逆（H2）         
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．容器中CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
E．混合氣體壓強不再隨時間變化而變化
（5）若其它條件不變，使反應在300℃下進行，在上圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn- （m＞n）均具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-
C．離子還原性：aA（n+1）+＞bBn+，離子氧化性：cCm-＞dDn-
D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-═H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍，說明Y極產(chǎn)物為Cl2．
③如直流電源使用的是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），則：
正極電極反應式為2H2+4OHˉ-4eˉ═4H20
負極電極反應式為O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各項中，表達正確的是（　�。�
A．O原子的結(jié)構示意圖B．CH4分子的比例模型
C．C2H2分子的結(jié)構式CH≡CHD．N2分子的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2C≡CH      1-丁炔
C． 間二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．以下是關于“外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學平衡因素的界定：化學平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是a．所以影響化學平衡因素可以從分析影響該原因的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）      b．V（正）和V（逆）都增大     c．V（正）和V（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對象的選擇：有以下可逆反應：
A．2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）
B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl+Q
其中，A適合于研究a、b、c對平衡的影響，B適合于研究a、b對平衡的影響．
a．濃度          b．溫度            c．壓強         d．催化劑
②研究方法：采用控制其它因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
（3）單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究
a．濃度：將FeCl3與KSCN反應后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液、NaCl固體，觀察現(xiàn)象．
現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色變深；加入濃KSCN溶液后混合溶液紅色變深；加入NaCl固體后，混合溶液紅色不變．
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的2個玻璃球，1個放入熱水中，另一個放入冷水中．現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色變深；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色變淺．
（4）實驗研究（3）能得出的影響化學平衡移動的原因是在其它條件不變時，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組為了測定某草酸晶體的純度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應的化學反應速率大小的影響因素，設計了如下實驗．化學反應如下：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）  實驗主要步驟如下：
Ⅰ．稱取2.80g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
Ⅲ．測定化學反應速率．
（1）根據(jù)步驟Ⅱ請回答：
①完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4（已知草酸為弱酸）溶液反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②高錳酸鉀溶液應盛裝于甲（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到達終點的判斷標志是：滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液呈紫紅（微紅）色且半分鐘不褪色．
④該草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)為：90%
⑤下列造成草酸晶體質(zhì)量分數(shù)偏高的是BC
A、滴定終點讀數(shù)時俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤洗錐形瓶          D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．請回答下列問題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？對照
②放在冰水中的試管在10秒時剛好反應完全，則用KMnO4表示的化學反應速率為v（KMnO4）=0.002mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述中正確的是（　�。�
A．A和B不可能是同系物
B．A和B一定是同分異構體
C．A和B最簡式一定相同
D．等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒生成等質(zhì)量的CO2

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