對于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
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 MnCl2+2H2O+Cl 2↑，下列說法不正確的是（　�。�
分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化，在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑．
解答：解：A．該反應(yīng)中錳元素、氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以二氧化錳得電子作氧化劑，故B正確；
C．該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯化氫失電子作還原劑，故C正確；
D．該反應(yīng)中氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)卷（江蘇） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的

B.水解反應(yīng)NH+4+H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D.對于反應(yīng)2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省五校聯(lián)考高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的

B．水解反應(yīng)NH+4+H2ONH3·H2O+H+  達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．對于反應(yīng)2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是

A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的

B.水解反應(yīng)NH+4+H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D.對于反應(yīng)2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的

B．水解反應(yīng)NH+4+H2ONH3·H2O+H+  達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．對于反應(yīng)2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)卷（江蘇） 題型：單選題

下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1) ="=Mg(1)+" Cl2(g)的
B．水解反應(yīng)NH+4+H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D．對于反應(yīng)2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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