在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)  2SO3(g)   ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
 
A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
B

試題分析：A項(xiàng)根據(jù)圖像可知不是改變濃度的變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)根據(jù)可知使用了催化劑，正確；C、D項(xiàng)根據(jù)圖像可知平衡移動(dòng)不是使用催化劑，如果是壓強(qiáng)的改變則乙的壓強(qiáng)大，但是壓強(qiáng)大SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該高，所以錯(cuò)誤。答案選B。
點(diǎn)評(píng)：在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能證明反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)消耗nmolI2
③反應(yīng)速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)
④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積相同的A、B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，分別注入1/4體積顏色相同的NO2與溴蒸氣，然后將活塞同時(shí)向外拉出到1/2（快速），過(guò)一會(huì)可以看到
A、A中的顏色比B中的淺                   B、A中的顏色比B中的深
C、A中的顏色與B中的深淺相同             D、A中顏色比開(kāi)始時(shí)深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)2C(氣)+Q（Q＞0），當(dāng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是：
 
X
Y
A
溫度
混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
B
壓強(qiáng)
B的濃度
C
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
D
再加入C
A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A（s）+B（g）（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是
A．其他條件相同，表示使用了催化劑，沒(méi)有使用催化劑
B．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則比的壓強(qiáng)大且
C．其他條件相同，若只改變溫度，則比的溫度高且Q＞0
D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則比消耗A的物質(zhì)的量少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）氨的合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率     ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是       ；
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：       ，第2次平衡的時(shí)間范圍為：     ，第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =      （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)           ；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：① 曲線發(fā)生變化的原因：      ② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+ I2(g)  2HI(g)△ H＜0,并達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖（Ⅱ）所示。若改變反應(yīng)條件， ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是
A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
C．恒容條件下升高溫度
D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H2O (g)表示該反應(yīng)速率為_(kāi)_______此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______若往容器中再加入2 mol CO (g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)的CO總轉(zhuǎn)化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2 NO22NO＋O2  ΔH>0，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強(qiáng)”、 “減小壓強(qiáng)”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)平衡體系CO2 (g) CO2(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol-，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是
A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓

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