【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 （ ）

A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液

C.加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

【答案】C

【解析】

在NaOH水溶液中加熱，氯乙烷水解脫掉-Cl生成Cl-，再加HNO3酸化(NaOH過量，下一步加的Ag+會和OH-反應變成不穩(wěn)定的Ag(OH)2，近而變成白色沉淀Ag2O，影響實驗，所以加H+把OH-除掉)，再加AgNO3溶液，如果生成白色沉淀，則證明氯乙烷中含有氯元素，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪些材料是新型無機材料 （ ）

① 氧化鋁陶瓷 ② 氮化硅陶瓷 ③ 碳化硅陶瓷 ④ 氮化鋁陶瓷

⑤ 氮化鈦陶瓷 ⑥ 硅化硼陶瓷 ⑦ 二硅化銅陶瓷

A.①②③B.①③④⑤C.①⑤⑥D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應的化學方程式為________________；

（2）前4分鐘，A的速率為__________________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率是_________

（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v （正）__ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反應速率的是___________。

A 恒溫恒容充入He使壓強增大 B 縮小體積，使壓強增大

C 恒溫恒壓充入He D 平衡后加入催化劑

（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D 相同時間內(nèi)消耗2n molA的同時生成n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息，判斷下列相關分析不正確的是

A. 上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應類型是置換反應

B. 因氮氣的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣

C. 反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用

D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和[或和]的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線M表示和的關系

B. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2

C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此時溶液pH約為5

D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。

(1)基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是_______________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)晶體硼單質(zhì)的基本結構單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的________。

(3)B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學式)。

(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑。BH的鍵角是________，立體構型為___________。

(5)磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是_______；已知晶胞邊長為458 pm，則磷化硼晶體的密度是____g·cm－3(列式并計算，結果保留兩位有效數(shù)字，已知4．583＝96．07)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2．00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題：

(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應，常用作觸媒，實驗室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝___，二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___、___接___、___接___。

③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應的化學方程式為____________________。

④如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置，可能發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下：

步驟1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9．5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。

②步驟3中加氨水后反應的離子方程式為______________。

測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1．000 g碳酸鎂晶須，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復上述操作2次。

③圖中氣球的作用是__________________。

④上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是________________。

⑤若實驗測得1．000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol，則n為___(用含a的表達式表示)。

⑥稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中n＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

(1)常溫下，將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是________。

A．c(HA)<c(A－)

B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、、________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關系是__________________。

③已知在25 ℃時，水解反應的平衡常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當溶液中c()∶c()＝2∶1時，溶液的pH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸在下列用途或反應中所表現(xiàn)的性質(zhì)（用字母填在橫線上）。

A．難揮發(fā)性 B．強酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性

① 濃硫酸可用作氣體干燥劑 __________；

② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白___________；

③ 濃硫酸與銅反應__________；

④ 運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸_________；

⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑___________ 。

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