按要求填空
類別官能團(tuán)代表物
結(jié)構(gòu)名稱結(jié)構(gòu)簡式名稱
醇
 
 
 
乙醇
酚
 
 
 
苯酚
醛
 
醛基
 
乙醛
羧酸
 
 
CH3COOH乙酸
酯
 
酯基
 
乙酸乙酯
酮
 
 
 
丙酮
考點：烴的衍生物官能團(tuán),結(jié)構(gòu)簡式
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：根據(jù)常見有機(jī)物類型與官能團(tuán)的關(guān)系進(jìn)行解答，如：醇的官能團(tuán)為羥基，結(jié)構(gòu)簡式為-OH、酚的官能團(tuán)為-OH、醛的官能團(tuán)為醛基-CHO、羧酸的官能團(tuán)為羧基：-COOH等．
解答： 解：醇的官能團(tuán)為羥基：-OH，代表物乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH；
酚的官能團(tuán)為羥基：-OH，代表物為苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡式為：；
醛的官能團(tuán)為醛基：-CHO，代表物乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO；
羧酸的官能團(tuán)為羧基：-COOH，代表物乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH；
酯的官能團(tuán)為：-COOC-，代表物乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH2CH3；
酮的官能團(tuán)為羰基：，代表物丙酮的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCH3，
故答案為：
別官能團(tuán)代表物
結(jié)構(gòu)名稱結(jié)構(gòu)簡式名稱
醇-OH羥基CH3CH2OH乙醇
酚-OH羥基苯酚
醛-CHO醛基CH3CHO乙醛
羧酸-COOH羧基CH3COOH乙酸
酯-COOC-酯基CH3COOCH2CH3乙酸乙酯
酮羰基CH3COCH3丙酮
點評：本題考查了常見有機(jī)物分類與官能團(tuán)的關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識的考查，注意明確常見有機(jī)物的分類方法，明確有機(jī)物官能團(tuán)與分類方法為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
B、起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（a+b）：（a+b-n/2）
C、平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為n/（a+b-n/2）
D、當(dāng)v正（A）=2v逆（B）時，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表下列說法正確的是（　�。�
溫度/℃70080083010001200
化學(xué)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D、其它條件不變時，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷的電子式是
 
，分子式為CmH20的烷烴中m為
 
，乙烯使溴水褪色發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）

（1）C60、金剛石和石墨三者互為
 
．
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體   C．同系物  D．同位素
（2）固態(tài)時，C60屬于
 
晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）．
（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似．晶體硅中1個硅原子與
 
個硅原子通過Si-Si直接相連．SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在晶體硅結(jié)構(gòu)中每個Si-Si之間插入1個氧原子．SiO2的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是
 
．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

連通裝置是化學(xué)研究的重要裝置起始時，甲、乙體積均為1L，向甲、乙中均充入1.5mol A、3.5mol B，關(guān)閉閥門K．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）+200KJ．5分鐘時甲達(dá)平衡，此時乙容器的體積為0.86L．請回答以下問題：
（1）甲中達(dá)到平衡時
 

A．甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 
B．甲中氣體密度保持不變
C．2v正（A）=3v逆（D）          
D．甲中氣體壓強(qiáng)保持不變
（2）若5分鐘時測得甲中A為amol，則該反應(yīng)從起始到平衡時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 
（用含a的式子表示）
（3）甲容器改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)
 

A．一定向正反應(yīng)方向移動    
B．一定向逆反應(yīng)方向應(yīng)當(dāng)
C．逆反應(yīng)速率先增大后減小  
D．逆反應(yīng)速率先減小后增大
（4）5分鐘時活塞向上拉，乙容器中平衡移動方向為
 
，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較：
 
（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（填序號）
 
．
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比
（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
（G）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
（H） 配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
（K）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多．在下列事實中，影響反應(yīng)速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
；
（2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產(chǎn)生氣體
 
；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期，其基態(tài)原子的價電子運動狀態(tài)有
 
種．
（2）X的電負(fù)性比Y的
 
（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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同步練習(xí)冊答案