6．有三種無色透明溶液：Ca（HCO3）2溶液，Na2SiO3溶液和澄清石灰水，在上述溶液中分別通入CO2氣體．試根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：
（1）生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸而不溶于氫氧化鈉溶液，則原溶液為澄清石灰水．
（2）生成白色沉淀，此沉淀不溶于鹽酸而溶于氫氧化鈉溶液，則原溶液為Na2SiO3溶液．

分析 （1）生成白色沉淀溶于鹽酸而不溶于氫氧化鈉溶液，該沉淀為碳酸鈣，則該溶液為澄清石灰水；
（2）生成白色沉淀不溶于鹽酸而溶于氫氧化鈉溶液，則該沉淀為硅酸．

解答 解：（1）生成白色沉淀溶于鹽酸而不溶于氫氧化鈉溶液，該沉淀為碳酸鈣，是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成的，則原溶液為澄清石灰水，
故答案為：澄清石灰水；
（2）生成白色沉淀不溶于鹽酸而溶于氫氧化鈉溶液，則該沉淀只能為硅酸，是硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的，則原溶液為硅酸鈉，
故答案為：Na2SiO3溶液．

點評 本題考查了未知物的檢驗，題目難度不大，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式：△H=△H1+△H2，符合上述要求的X、Y可能是（　　）
①S、SO2�、贏lCl3、Al（OH）3�、跦2S、S  ④Fe、FeCl2．
A．①②③B．②③C．②④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上煅燒黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅并得到堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]等其他重要化合物，主要流程如下（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未標出）：

已知4CuFeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$4Cu+2Fe2O3+8SO2
（1）溶液B是H2SO4；X是Fe．
（2）某同學取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液C中不含F(xiàn)e3+，其原因是氧化鐵溶解后的鐵鹽溶液具有氧化性，能氧化銅，生成的鐵離子全部被銅還原為亞鐵離子，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，（用簡單的文字和離子方程式說明）：再向該溶液中滴入H2O2溶液，溶液變紅色．則滴入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在溶液D與NaNO2的反應(yīng)中，常采用同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑，如參加反應(yīng)的O2有11.2L（標況），則相當于節(jié)約NaNO2物質(zhì)的量為2mol．
（4）該法得到的金屬銅中常含有金、銀、鐵、鎳等金屬雜質(zhì)，常用電解精煉的方法得到純銅，請在右邊框內(nèi)畫出其原理裝置示意圖．

（5）[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，它溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+ 離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
棉團的作用：吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是無色變紅色．
（3）實驗用可抽動銅絲代替銅片的原因是抽動銅絲，以隨時中止反應(yīng)．
（4）實驗時為了防止倒吸和檢查是否發(fā)生堵塞，常將D裝置接入A與B之間，請寫出當C試管發(fā)生堵塞時時瓶D中的現(xiàn)象D中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相應(yīng)氧化物又是主要的環(huán)境污染物：
（1）過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  AH1=+131.3kJ•mol-
C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g）  AH2=+90kJ•mol-
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）298K時．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后．改變其中一個條件X．Y隨X的變化符合圖中曲線的是ab（填字號）：
a．當X表示溫度時，Y表示氨氣的物質(zhì)的量
b．當X表示壓強時．Y表示氨氣的轉(zhuǎn)化率
c．當X表示反應(yīng)時間時．Y表示混合氣體的密度
d．當x表示氨氣的物質(zhì)的量時．Y表示某一生成物的物質(zhì)的量
（3）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染．必須經(jīng)脫除達標后才能排放：能作脫除劑的物質(zhì)很多．下列說法正確的是ab（填序號）：
a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加
d．用尿素[CO（NH2）2]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．濃硫酸在高中化學實驗中有著很重要的作用
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解．過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．則黑色固體中含有Cu、S元素．
（2）實驗室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應(yīng)制取所需物質(zhì)，分析這兩個反應(yīng)中濃硫酸作用的異同點：相同點均為難揮發(fā)性的酸，不同點后者還有強氧化性．
（3）探究濃硫酸的吸水性．某同學把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖．由右圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？（寫兩點）98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性、98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸強．
（4）濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的演示實驗裝置修改如圖 2：實驗時在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，滴加2-3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞．可以看到，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質(zhì)--“黑面包”．分析實驗效果更加明顯的原因：碳酸鈉與濃硫酸反應(yīng)及濃硫酸遇水均是放熱過程，使體系溫度升高，同時濃硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使脫水后生成的炭更加疏松多孔．
（5）用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4•SO3）．某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）3.49m3（保留2位小數(shù)）．
（6）在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是AB（填寫代號）；A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．x=2.24B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
C．反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．苯、甲苯、環(huán)己烷B．苯、苯酚、己烯
C．乙醇、甲苯、硝基苯D．乙醇、乙醛、乙酸

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