16．已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體．一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：
加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸
實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體和藍色溶液無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和藍色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是（　　）
A．CuB．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu

分析 Cu2O與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu，Cu2O和Cu都能與濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸等強氧化性物質(zhì)反應(yīng)，鑒別物質(zhì)應(yīng)用稀硫酸，以此解答該題．

解答 解：已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu，向紅色固體中加入稀硫酸，有紅色固體和藍色溶液，紅色固體為銅，藍色溶液為硫酸銅溶液，由此可推出原紅色固體里一定有Cu2O，對于溶液中的紅色固體銅，一種可能是原來有一部分，Cu2O和硫酸反應(yīng)生成一部分，另一種可能是全部由Cu2O和硫酸反應(yīng)生成的，因此可得出結(jié)論，紅色固體里一定有Cu2O，可能有銅，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重考查了銅與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)特征，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氧化亞銅在酸中能發(fā)生歧化反應(yīng)的信息應(yīng)用，讀懂題意便可順利解決．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機物A與有機物B1、C1、B2、C2的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

又知B1既可使Br2水褪色，又可跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．請回答下列問題：
（1）有機物A中所含有官能團的名稱分別是溴原子、碳碳雙鍵、酯基．
（2）寫出B1和C1的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（CH3）-COOH、BrCH2-CH（CH3）-CH2OH．
（3）寫出消去反應(yīng)的化學(xué)方程式BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O．
（4）若C2的碳鏈不變，官能團及個數(shù)均不變的情況下，還有1種同分異構(gòu)體，寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2-COH（CH3）-CH3．
（5）寫出C2和D在濃H2SO4作用下生成的環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用化學(xué)知識回答下列問題：
（1）CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，所含二氧化碳分子數(shù)為2NA ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L．
（2）1.7g NH3共有1mol 質(zhì)子；0.1mol CH4 共有NA個電子；同溫同壓下，同體積的NH3和CH4的質(zhì)量比為17：16，同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為16：17．
（3）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是120g/mol；R的相對原子質(zhì)量是24 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列說法或表達正確的是（　�。�
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HclO
B．HCN+Na2CO3→CO2+2NaCN+H2O
C．結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-
D．常溫下電離常數(shù)比較：Ki1（H2CO3）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起氧化作用的是（　�。�
A．氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記B．液氨用作制冷劑
C．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑D．漂粉精作消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗中的下列操作敘述正確的是（　　）
A．蒸餾時沸石的作用是防止液體受熱時突然沸騰（爆沸）
B．蒸餾操作時，需要將溫度計水銀球插入到蒸餾液體的液面以下
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)加熱至蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
D．用濃硫酸配制稀硫酸時，可將量取好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后再加水定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．標(biāo)況下，0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，則該烴可能是（　　）
A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用一種試劑將NaCl、MgCl2、AlCl3、（NH4）2SO4四種無色溶液鑒別出來，該試劑是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液

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